A.电极A上发生氧化反应，电极A为正极

B.电池工作时，OH—从右向左迁移

C.当有0.1molNO2被处理时，外电路中通过电子0.4mol

D.电极B的电极反应式为2NO2+8e—+8H+=N2+4H2O

A.AB.BC.CD.D

A. Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大

B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

C. 由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快

D. 氧化过程的离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O

【题目】取软锰矿石（主要成分为MnO2）116g 跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4L Cl2（标准状况）。下列有关说法中不正确的是

A．这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75%

B．被氧化的HCl的物质的量为4mol

C．参加反应的HCl的质量为146g

D．被还原的MnO2的物质的量为1mol

已知Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。

回答下列问题：

(1)浸出时，为了提高浸出效率可采用的措施有(写两种)：___________；___________。

(2)氧化时，加入KMnO4溶液是为了除去浸出液中的Fe2＋和Mn2＋(溶液中Mn全部转化为MnO2)，请配平下列除去Fe2＋的离子方程式：MnO＋Fe2＋＋ ===MnO2↓＋Fe(OH)3↓＋H＋ ____________

(3)加入锌粉的目的是_______________________________________________________。

(4)已知H2SO4浸出液中，c(Fe2＋)＝5.04 mg·L－1、c(Mn2＋)＝1.65 mg·L－1，加入KMnO4溶液反应一段时间后，溶液中c(Fe3＋)＝0.56 mg·L－1，若溶液pH＝3，则此时Fe3＋__________(填“能”或“不能”)生成沉淀。

(5) 已知：常温下，①Ka1(H2CO3)＝4.3×10-7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10-11；②H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR－、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH的变化关系如图所示。

①比较H2R ，HR－，H2CO3三者的酸性强弱_________________________________

②NaHR溶液中存在= _______________________

（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握______________的活塞，右手摇动___________，眼睛注视________________，直到加入最后一滴盐酸时，溶液由______色变为______色，并_____________________为止。

（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为____________。

（3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________（小数点后保留四位）。

（4）下列哪些操作会使测定结果偏高_________（填序号）。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为______________和______________。

（2）由B→C的反应类型是____________________。

（3）写出D→E反应的化学方程式______________________________________________。

（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式_____________________。

Ⅰ.能发生银镜反应

Ⅱ.水解产物之一遇FeCl3溶液显色

Ⅲ.分子中含有4种不同化学环境的氢原子

（5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）________________。

下列有关说法正确的是

A.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

B.含氮、磷的大量废水排入海洋，易引发赤潮

C.反应④的离子方程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋2H+＋ SO42-

D.在第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入药品的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

【题目】有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3-CH=CH-CH3可简写为 。松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制，如图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确的是

A.分子式为C10H19O

B.属于芳香烃

C.能发生取代、加成、氧化

D.与氢气加成后的产物有4种一氯化物

已知三聚氰胺的相对分子质量为126。取1.26 g三聚氰胺样品，放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O、N2，实验测得装置B增重0.54 g，C增重1.32 g，排入F中水的体积为672 mL(可按标准状况计算)。

(1)E装置的作用是________________________。

(2)需要加热的装置是____________(填字母)。

(3)装置D的作用是_________________________。

(4)F处读数时应该注意：_________________、__________________。

(5)三聚氰胺的分子式为___________________________________。