(1)在一定条件下，将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1 ______K2(填“＞”、“＜”或“＝”)，焓变△H______0(填“＞”或“＜”)。

(2)一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是_____(填字母代号)。

a．增大压强 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

(3)已知：2NO2(g)N2O4(g)，N2O4为无色气体。

① 在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH________0(填写“>”、“<”或“=”)

② 一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡，达到平衡状态的标志 _______。

A.单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2 nmolNO2

B.用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1的状态

C.混合气体的颜色不再改变的状态

D.混合气体的密度不再改变的状态

E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

(4)17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，c(NO2)=0.2 mol·L-1，c(N2O4)=0.16 mol·L-1。则反应达到平衡时， NO2的转化率为__________；此温度下该反应的平衡常数K=________.

①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；

②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；

③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；

④G是除氢外原子半径最小的元素。

（1）A的名称是_______，B位于周期表中第_______周期第_______族。

（2）E单质的颜色是_______________。

（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是___________________________。

（4）G的单质与水反应的化学方程式是______________________________________。

（5）F的元素符号是_____________。

（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是___________，酸性最强的化学式是_____________，气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是______________。

（8）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为____________________________。

A. 原子半径：Y>Z>W

B. Z的氧化物对应的水化物酸性均比X的强

C. W、X、Z三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键

D. 单质的熔点:Y>X>W

(1)利用CO2可以制取甲醇,有关化学反应如下:

①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g ) ΔH1=-178 kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=-566 kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ·mol-1

已知反应①中相关的化学键键能数据如下:

由此计算断开1 mol CO需要吸收____________kJ的能量。

(2)甲烷燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示:通入a气体的电极是原电池的______极(填“正”或“负”),其电极反应式为______。

(3)如图是用甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)实现铁上镀铜，则b处通入的是____(填“CH4”或“O2”)，电解前，U形管的铜电极、铁电极的质量相等,电解2min后，取出铜电极、铁电极，洗净、烘干、称量,质量差为12.8g,在通电过程中,电路中通过的电子为_____mol，消耗标准状况下CH4______mL.

A. 加热时间过长，固体部分变黑B. 坩埚内附有不挥发杂质

C. 晶体不纯，含有不挥发杂质D. 加热过程中有少量晶体溅出

【题目】在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1．9倍，下列说法错误的是

A. 平衡向逆反应方向移动B. A的转化率降低

C. m+n＞pD. C的体积分数减小

A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

(1)在配制三氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________。

(2)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____________；

(3)除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，加入的试剂可以是_____________。

(4)在常温下，稀释等PH值的HCl、HF两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化如图所示，能表示HF的稀释过程的曲线是：_____________

(5)amol·L－1(NH4 )2SO4溶液pH=5，其原因是_______(用相应的方程式说明)。

(6)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与 CH3COONa　②NH4Cl与HCl　③NH4Cl与NaCl　④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。溶液中c(H＋)由小到大的顺序为：(填混合溶液的编号)____________

(7)在做Zn与稀H2SO4反应制取H2的实验中，向溶液中滴加几滴CuSO4溶液，反应放出H2速度加快的原因是：__________________________

实验步骤：

（一）在A装置中的圆底烧瓶中装入2/3容积的水，加1-2粒沸石。同时，在B中的圆底烧瓶中加入209g花椒籽粉和50mL水。

（二）加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。

（三）向馏出液中加入食盐至饱和，再用乙醚萃取，萃取后的醚层加入少量无水Na2SO4；将萃取后的有机层倾倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏得花椒油。

（1）装置A中玻璃管的作用是_______。

（2）步骤(三)中，用50mL乙醚萃取的最佳方法是______。

A．直接用50 mL乙醚萃取分液

B．将溶液分两份，乙醚也分两份，分别萃取，萃取液合并

C．先用30 mL乙醚萃取分液，再分别用10 mL乙醚萃取两次，并将三次萃取液合并

（3）在馏出液中加入食盐的作用是___ ；加入无水Na2SO4的作用是_____。

（4）相比直接蒸馏，水蒸气蒸馏法的优点有______。

（5）为测定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加入80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液，搅拌，充分反应，加水配成200mL溶液。取25.00mL所配溶液，加入_____做指示剂，用0.1mol/L盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00 mL。则该花椒油中含有油脂_____g/L（以计，式量：884）。

【题目】反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，H=-akJmol-1，在5L密闭容器投入1molNH3和1mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是（ ）

A.2分钟反应放出的热量值小于0.1akJ

B.用氧气表示0～2min的反应速率：v(O2)=0.05mol·L-1·min-1

C.2分钟内NH3的转化率是50%

D.2分钟末c(H2O)=0.6mol/L