请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出金属元素A在周期表中的位置：____________，物质D的电子式：____________。

(2)写出下列反应的离子方程式：反应③__________________________________；

反应⑤_______________________________________。

(3)检验物质G中阳离子的操作方法 ________________________________________。

(4)实验室制取黄绿色气体乙的化学方程式为 _________________________________，在该反应中如有0.5mol乙生成，转移电子的物质的量是______mol，制取完毕，多余的乙将用D的水溶液来吸收，其离子方程式为 ______________________________________。

A. 脱硝的总反应为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)

B. NH3催化还原NO为吸热反应

C. 过程1中NH3断裂非极性键

D. 过程中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂

Ⅰ．含铬电镀废水的处理可采用以下方法：

（1）电解法。往废水中加入适量氯化钠，以铁为电极进行电解，电解过程中，阳极的电极反应式为______________________。

（2）沉淀法。含铬废水中存在平衡：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+．往废水中加入BaCl2，铬元素转化为铬酸钡（BaCrO4）沉淀，此过程中，还应加入NaOH，理由是_____________________。

Ⅱ．某工厂利用富含镍（Ni）的电镀废渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）制备NiSO4·6H2O．其生产流程如图所示

（3）步骤①中加入H2SO4酸浸，Ni的浸取率随温度的升高如图所示，请你解释浸取率先上升后下降的原因：_______________________________________。

（4）溶液C中溶质的主要成分是_____________ 。

（5）步骤②所用的Na2S的浓溶液有臭鸡蛋气味，配制该溶液的方法是____________________。

（6）请写出步骤⑤主要反应的离子方程式：__________________________。

【题目】常温下向100mL 0．2mol·L-1的氨水中逐滴加入0．2mol·L-1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积V的关系如图所示，下列说法错误的是

A. 表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是A

B. NH3·H2O的电离常数为1.8×10-5mol·L-1(已知lg1.8=0.26)

C. 当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2×(10-5－10-9)mol·L-1

D. pH=9.26时的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3·H2O的电离程度

【题目】短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法一定正确的是( )

A. 最高正化合价：Z>X

B. X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高

C. 若X为非金属元素，则离子半径：Xn－>Ym－>Zm－

D. 若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强

A. Ca还原TiO2的化学方程式为2Ca+TiO2===Ti+2CaO

B. 阳极石墨稳定性强，在实际生产过程中质量几乎不会改变

C. CaC12的作用可能是增强导电性，同时起到助熔剂的作用

D. 已知F=96500C·mol-1，当I=0.5A，通电80分钟，理论上可得Ti的质量为(0.5×80×60×48)/4×96500g

A. 放电时，外电路电子由金属氧化物电极流向石墨电极

B. 充电时，石墨电极作阳极，过渡金属氧化物作阴极

C. 放电时负极反应为：LiC6-xe-=Li(1-x)C6+xLi+

D. 图2所示的两种单体可通过缩聚反应生成有机高聚物溶剂

(1)E元素在周期表中的位置为_________________。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________________________________。

(2)由A、B两种元素组成的18电子微粒的分子式为____________________。

(3)经测定A2W2为二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式_________________________________________。

(4)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_________L(标准状况下)。

【题目】在2 L密闭容器中，800 ℃时，反应2NO＋O22NO2体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

(1)如图表示各物质浓度的变化曲线，

A点处，v(正)___________v(逆)， A点正反应速率_________B点正反应速率。 (用“大于”、“小于”或“等于”填空)

(2)图中表示O2变化的曲线是___________。用NO2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝____________________________。

(3) 能使该反应的反应速率增大的是____________。

A．及时分离出NO2气体 B．升高温度

C．减小O2的浓度 D．选择高效的催化剂

(4) 能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

A．容器内压强保持不变　　 B．v(NO)＝2v(O2)

C．容器内的密度保持不变 D．v逆(NO2)＝2v正(O2)

A. 14g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7NA

B. CH4与白磷(P4)都为正四面体结构，则1mol CH4与lmolP4所含共价键的数目均为4NA

C. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，若放出热量4.62kJ，则转移电子的数目为0.3NA

D. 常温下，含0.5molNH4NO3与xmolNH3·H2O的中性溶液中，含有NH4+的数目为0.5NA