I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。

(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：

a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol

b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol

则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H= _____________。

(2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是_____________(填序号)

A.和的转化率相等 B.反应体系密度保持不变

C.保持不变 D.

②P1_____P2 (填“>”“=”或“不确定”，下同)；反应的平衡常数：B点_______D点。

③C点的转化率为________；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率：υ(A)__________υ(B)。

Ⅱ.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如下图所示。

已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为_____________。反应过程中通过质子交换膜(ab)的为2mol时，吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为_____________L。

（1）正极材料为___________。

（2）写出另一电极的电极反应式__________。

（3）在电池使用的过程中，电解质溶液中KOH的物质的量怎样变化？________（增大、减小、不变）。

（4）当电池工作时通过电路对外提供了1mol电子，计算消耗的负极的质量_______。

（5）利用下列反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+设计一个原电池，请选择适当的材料和试剂。

①电解质溶液为_____________。

②负极反应式：____________________。

③溶液中Fe3+向__________极移动。

A. PH3的电子式为，其热稳定性不如NH3

B. HS－的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子

C. CH2Cl2的电子式为，是结构呈正四面体的分子

D. KF的电子式为，它是易溶于水的离子化合物

【题目】时，及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )

A. 溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为

B. 当溶液恰好呈中性时: c(Na+)>c(HSO3-)+c(SO32-)

C. 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大

D. 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，减小

实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振荡。

实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。

(1)用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_______________________。

(2)观察到__________________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

(3)鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是___________________________________。

(4)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是__________，检验的方法是____________(需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。

【题目】工业酸性废水中的可转化为除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示(实验开始时溶液体积为的起始浓度、电压、电解时间均相同)，下列说法中，不正确的是( )

A. 对比实验①②可知，降低pH可以提高的去除率

B. 实验②中，在阴极放电的电极反应式是

C. 实验③中，去除率提高的原因是阳极产物还原

D. 实验③中，理论上电路中每通过电子，则有被还原

（1）a点时的溶液中由水电离出的c(H+)=________mol·L－1，Ka(HB)=________。

（2）与曲线I 上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；b点对应的溶液中c(HB)____c(B－)(填“>”“<”或“=”)。

（3）已知常温下向0.1mol·L－1的NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。

①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。

②若在此溶液中能检测到H2C 分子，则此溶液中c(C2－)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

③若H2C的一级电离为H2C=H++ HC－，常温下0.1mol·L－1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L－1，则0.1mol·L－1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L－1(填“>”“<”或“=”)。

（4）已知温度时，0.1 mol·L－1的某一元酸HB在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题：

①该溶液的pH＝________。

②HB的电离平衡常数K＝________。

③由HB电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。

A. AB. BC. CD. D

A.气态氢化物的酸性：R>T>Q

B.气态氢化物的还原性：X>T

C.R 与 Q 的电子数相差 16

D.R 的单质通入 T 的钠盐溶液中能置换出T 的单质

【题目】四种主族元素的离子 、、、（a、b、c、d 为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若 m>n，对下列叙述的判断正确的是（ ）

①a－b=n－m ②元素的原子序数 a>b>c>d ③元素非金属性 Z>R ④最高价氧化物对应水化物碱性 X>Y

A.③B.①②③④C.①②③D.②③