A. 1.0g B. 2.0g C. 2.5g D. 3.5g

Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）

（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为_________，B→C的反应条件为__________，C→Al的制备方法称为______________。

（2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）___________。

a．温度 b．Cl-的浓度 c．溶液的酸度

（3）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为__________。

Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用

（4）用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬元素的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。

【题目】A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：

（1）A为_______ ，(写出元素符号，下同)，电子排布式是________________________；

B为_______，简化电子排布式是________________________；

C为_______，价电子排布式是________________________；

D为_______，电子排布图是________________________；

E为_______，原子结构示意图是________________________；

（2）A、B、C、D四种元素电负性由大到小的顺序为________________________；

（3）A、B、C、D四种元素第一电离能由小到大的顺序为_____________________

已知火箭燃料肼（）的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是（ ）

A.N2比O2稳定

B.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH=－534 kJ/mol

C.表中的 a＝194

D.图中的 ΔH3=＋2218 kJ/mol

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：C__________、H_________。

（2）写出反应③的化学方程式：___________________。

写出反应⑦的化学方程式：___________________。

写出反应⑥的离子方程式___________________。

A. 加热时间过长，固体部分变黑B. 坩埚内附有不挥发杂质

C. 晶体不纯，含有不挥发杂质D. 加热过程中有少量晶体溅出

⑴（8分）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式是 。

在X极附近观察到的现象是 。

②Y电极上的电极反应式是 ，

检验该电极反应产物的方法是 。

⑵（6分）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的材料是 ，电极反应式是

②Y电极的材料是 ，电极反应式是

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

回答下列问题：

（1）A的结构简式为____________。C的化学名称是______________。

（2）③的反应试剂和反应条件分别是____________________，该反应的类型是__________。

（3）⑤的反应方程式为_______________。吡啶是一种有机碱，其作用是____________。

（4）G的分子式为______________。

（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有______种。

（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________（其他试剂任选）。

(2)将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是__________________

(3)在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸三种酸。(填序号)

①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是 _______________。

②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 ____________。

③当三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为 ____________________。

(4)难溶电解质的水溶液中存在着溶解平衡。已知：在常温下， K sp [Cu(OH)2]=2.0×10-20写出Cu(OH)2溶度积常数表达式___________________________________当溶液中各离子浓度系数次方的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之沉淀溶解。某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0．02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于 _______________才能达到目的。

（1）若起始时甲、乙、丙3套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是________。

（2）通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越________(填“高”或“低”)，钢铁越易腐蚀。

（3）乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为_________________________________。

Ⅱ.利用化学反应：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，请你选择合适的电极材料和电解质溶液，设计一个原电池。可供选择的电极材料：铁棒、铜棒、石墨棒。可供选择的电解质溶液：CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液。

请填写下列空白：

（1）选择________作正极材料，________作负极材料；选择________作电解质溶液。

（2）写出有关的电极反应式：正极：__________________；负极：_______________________。