【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：，（ClO2中氯元素的化合价为+4价）。

（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是____（填写编号）

①只有还原性

②还原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性

（2）当产生0.1 mol Cl2时，转移电子的物质的量为___mol；

（3）ClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒的效率（以同质量的物质得到的数多少来衡量）是C12的____倍。

（4）画出题干中方程式的单线桥___

A. 工业制硫酸在二氧化硫催化氧化时采用高温来提高单位时间SO3的产量

B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂来加快反应速率

C. 用饱和食盐水来除去氯气中氯化氢杂质

D. 对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

已知B为黄绿色气体单质。请完成下列问题:

（1）A的化学式________。

（2）向C的溶液中滴加适量KSCN溶液,无明显现象,再滴加几滴B的水溶液,溶液呈血红色。 用离子方程式表示该过程________、________。

（3）若D为金属,则D的化学式________ (写出2种)。

A. 电解法精炼铜，阴极电极反应：Cu2++2e－== Cu

B. H2S在水溶液中的电离：H2S2H++ S2－

C. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4 (g)＋2O2 (g) ==CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

D. 碳酸钠水解的离子方程式：CO32－+2H2O2OH－+H2CO3

（1）A溶液中的溶质_________。(用化学式表示)

（2）通入的CO2的体积(标准状况)为_______ mL。

（3）NaOH溶液的物质的量浓度_________。

（1）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为__________。

②在生成物中，A的晶体类型为_______，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_____。

③已知CN-与N2互为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_____。

（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为______，Q2+的未成对电子数是_______。

（3）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为________，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的________。

（1）A中试剂为_____。

（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是__________________。

（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：

①记录C的面位置；

②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；

③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，、记录C的液面位置；

④由A向B中滴加足量试剂，上述操作的顺序是______（填序号）；

记录C的液面位置时，除平视和恢复至室温外，还应___________。

（4）B中发生反应的化学方程式为__________________。

（5）若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL（已换算为标准状况，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为________。

（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_____（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）

A. A B. B C. C D. D

完成下列填空：

（1）实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是______．

（2）验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是______（填写化学式）；能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是______．（选填编号）

a．溴水褪色 b．有油状物质生成

c．反应后水溶液酸性增强 d．反应后水溶液接近中性

（3）实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲乙两套装置如图1都可以选用．关于这两套装置的说法正确的是______．（选填编号）

a．甲装置乙酸转化率高 b．乙装置乙酸转化率高

c．甲装置有冷凝回流措施 d．乙装置有冷凝回流措施

（4）用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3，以上流程中试剂A的化学式是______；操作Ⅱ的名称是______；操作Ⅲ一般适用于分离______混合物．

（5）如图2是用乙醇制备溴乙烷的装置，实验中有两种加料方案：

①先加溴化钠→再加乙醇→最后加1：1浓硫酸；

②先加溴化钠→再加1：1浓硫酸→最后加乙醇．

按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入______，产物可变为无色．与方案①相比较，方案②的明显缺点是______．

请回答：

（1）写出图中仪器的名称：a___________，b___________。

（2）棉球中NaOH溶液的作用是______________________。

（3）为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是_____________________。

A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.澄清石灰水 D.碘水

（4）下列说法正确的是____________。

A.实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下

B.先向装置中加入试剂(药品)，再进行气密性检查

C.实验开始后，洗气瓶①和③只溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性

D.实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2具有还原性

（5）洗气瓶④中发生反应的离子方程式为________________________。