①该反应为放热反应

②该反应为吸热反应

③生成物的总能量比反应物的总能量高

④反应物的总能量比生成物的总能量高

⑤该反应过程可以看成贮存于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来

A.仅①④⑤B.仅①④C.仅①③D.仅②③⑤

下列说法错误的是

A．制备溴苯的反应属于取代反应

B．白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水

C．装置图中长直玻璃导管仅起导气作用

D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去

A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

（1）基态As原子核外电子排布式为[Ar]___，下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是___（填标号）。

A． B． C．[Ne] D．

（2）8一羟基喹啉铝（分子式C27H18AlN3O3）用于发光材料及电子传输材料，可由LiAlH4与（8一羟基喹啉）合成。LiAlH4中阴离子的空间构型为____；所含元素中电负性最大的是___（填元素符号），C、N、O的杂化方式依次为____、_____和____。

（3）已知下列化合物的熔点：

①表中卤化物的熔点产生差异的原因是_____。

②熔融AlCl3时可生成具有挥发性的二聚体Al2Cl6，二聚体Al2Cl6的结构式为____；其中Al的配位数为____。

（4）GaAs的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为apm。

①紧邻的As原子之间的距离为x，紧邻的As、Ga原子之间的距离为y，则__。

②设阿伏加德罗常数的值为NA，则GaAs的密度是___g·cm一3（列出计算表达式）。

A. 第ⅠA族碱金属元素与ⅦA族元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同

B. 晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子

C. 离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键

D. C60晶体(其结构模型如图)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个

A. CO2与SO2 B. CH4与NH3 C. BeCl2与BF3 D. C2H2与C2H4

(1)早期曾经采用五氧化二碘和某种高分子化合物X的混合溶液来检测酒精的存在。其原理是：I2O5与CH3CH2OH先发生反应(I2O5+5CH3CH2OH=I2+5Y+5H2O)，生成的I2与高分子化合物X作用而变蓝。交警依据此原理来检测驾驶员是否饮酒。则：

X的化学名称是__________；

Y的分子式是____________；

(2)已知：I2O5是白色固体，可用于检验并定量测定空气中CO；两者在常温条件下发生的反应为5CO+I2O5=5CO2+I2(空气中其余气体不与I2O5反应)；某同学设计如右实验装置完成上述目的。

①指出能证明空气中有CO存在的现象。答：__________________________。

②将上述反应生成的碘单质用硫代硫酸钠滴定(反应为I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)，即可根据消耗硫代硫酸钠的量来计算空气中CO的含量。若某次实验时测得参与反应的空气体积为a mL(标准状况下)，滴定过程中，共消耗vmL c mol·L-1Na2S2O3溶液。则该空气样品中CO的体积分数是_____________。

③有同学提出只要依据参与反应的空气体积和洗气瓶中白色沉淀的质量也可求得空气中CO的体积分数。此方案是否可行？答：_________________________。

(3)燃料电池酒精检测仪(该电池以硫酸溶液为电解质溶液)也是检测酒精含量的一种方法。总反应是：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O。该电池正极电极反应式是______________。

已知：CH4(g)+O2(g)＝CO2(g)+2H2(g)ΔH=-319kJ·mol1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol1

回答下列问题：

(1)写出CH4-CO2催化重整反应的热化学方程式：_______________________________。

(2)某温度下，向密闭容器中充入CH4与CO2，发生CH4-CO2催化重整反应。测得平衡混合物中CO(g)的体积分数[φ(CO)]与起始投料比Z[Z=n(CH4)/n(CO2)]的关系如图所示；

①当Z=2时，CO2的平衡转化率ɑ=__________%。

②当Z=3时，反应达到平衡状态后，CO的体积分数可能是图1中的_________点(填“C”、“D”或“E”)。

(3)若CO2的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

①由图可知压强p1__________p2(选填“>”、“<“或“=”)；

②在温度为T5℃，压强为P1条件下，向2L密闭容器中充入1molCH4与1molCO2发生CH4-CO2催化重整反应，则此条件下该反应的平衡常数为：_____________________；达平衡后若再充入1.5molCH4、1.5molCO2、1molCO、1molH2，则此时v正_______v逆(选填“>”、“<“或“=”)；在该条件下，以下能说明该反应已达平衡的是________________。

A．CH4与CO2的物质的量比为1：1

B．氢气的体积分数不变

C．混合气体的平均摩尔质量保持不变

D．当消耗1mol的CO2同时，有2mol的CO生成

A. △H>0

B. 该反应的平衡常数表达式是

C. 其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小

D. 其他条件不变，增大压强，平衡往逆向移动

A. a=20

B. b=0.1

C. 在C点：c(CH3COO﹣)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH﹣)

D. 在D点：c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=2c(K+)