A. WZ的水溶液呈碱性

B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

下列说法不正确的是

A. 分离器中的物质分离操作为蒸馏

B. 膜反应器中，增大压强有利于提高HI的分解速率和平衡转化率

C. 反应器中消耗了碘，膜反应器中生成了碘，体现了“碘循环”

D. 碘循环工艺的总反应为SO2＋2H2O=H2＋H2SO4

【题目】N2+3H2 2NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是

A. 降低体系温度能加快反应速率

B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率，又能提高N2的转化率

C. 达到反应限度时各组分含量之比一定等于3∶1∶2

D. 若在反应的密闭容器加入1mol N2和过量的H2，最后不能生成2mol NH3

A.原子半径：Z＞Y＞X

B.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

C.气态氢化物的稳定性：R＜W

D.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

A. 第1、2组实验的目的是探究浓度对反应速率影响X > 2.5

B. 第2、3组实验的目的是探究温度对反应速率影响Y < 30

C. 第2、4组实验的目的是探究铁的颗粒状态对反应速率影响Z为片状

D. 第3组实验一定加了催化剂

（1）⑧的原子结构示意图为_________；

（2）②的气态氢化物分子的结构式为___________，②和⑦的气态氢化物的稳定性相比，其中较弱的是____ (用该氢化物的化学式表示)；

（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____（填化学式）；

（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（5）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次_________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：_____。

A．a电极产生H2

B．两极产生的气体均有刺激性气味

C．通电一段时间后，稀Na2SO4溶液酸性增强

D．a电极附近呈无色，b电极附近呈红色

（1）1902年，Sabatier首次发现，常压下过渡金属可以催化含有双键或叁键的气态烃的加氢反应。

①已知：C2H2（g）＋H2（g）═C2H4（g）△H1=-174.3kJ·mol—1

K1（300K）=3.37×1024

C2H2（g）＋2H2（g）=C2H6（g）△H2═-311.0kJ·mol一l

K2（300K）═1.19×1042

则反应C2H4（g）＋H2（g）═C2H6（g）的△H=___kJ·mol一1，K（300K）=__（保留三位有效数字）。

②2010年Sheth等得出乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理（如图）。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。

上述吸附反应为____（填“放热”或“吸热”）反应，该历程中最大能垒（活化能）为____kJ·mol-1，该步骤的化学方程式为____。

（2）在恒容密闭容器中充入乙烯，一定条件下发生反应C2H4（g）C2H2（g）＋H2（g）。乙烯的离解率为a，平衡时容器内气体总压强为P总，则分压p（C2H4）═___（用p总和a表示）。

（3）用如图装置电解含CO2的某酸性废水溶液，阴极产物中含有乙烯。

该分离膜为___（填“阳”或“阴”）离子选择性交换膜；生成乙烯的电极反应式为___。

①与②O2与O3③乙醇(C2H5OH)与甲醚(CH3—O—CH3)④正丁烷与异丁烷⑤C60与金刚石

（1）互为同位素的是__________________（填编号、下同）；

（2）互为同素异形体的是___________________；

（3）互为同分异构体的是__________________；

(Ⅱ)反应Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如图所示：

（1）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。

A．改铁片为铁粉

B．改稀硫酸为98%的浓硫酸

C．升高温度

（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为______(填“正”或“负”)极。该极上发生的电极反应为_____________________，外电路中电子由______极(填“正”或“负”，下同)向______极移动。

A. 锌是负极，电子从铜片经导线流向锌片

B. 铜片上的电极反应式为2H+ + 2e- =H2↑

C. 如果将铜片换成铁片，电路中的电流方向将改变

D. 装置中只存在“化学能→电能”的转换