（1）工业生产粗硅的反应有：

SiO2+2CSi（粗）+2CO↑

SiO2+3CSiC+2CO↑

两个反应的氧化剂分别为____、___。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO2的质量之比为___。

（2）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

①若反应I为Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，则反应II的化学方程式为____。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：_____。

(1)KClO4中氯元素的化合价是___________，具有___________(填“还原性”或“氧化性”)

(2)Fe2O3可处理产生的Na，反应为，反应中Na做____________(填“还原剂”或“氧化剂”)。

(3) NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为____________。

A. 表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H＞0

B. 表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对应的是醋酸

C. 表示该反应为放热反应，且催化剂能降低反应的活化能、改变反应的焓变

D. 中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀

已知：酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：RCOOR’+R”OHRCOOR”+R’OH

请回答：

(1)D中所含的官能团是_______。

(2)EPR橡胶的结构简式_______。

(3)下列说法正确的是_______(填字母)。

a.反应③的原子利用率为100%

b.反应④为取代反应

c.1mol F与足量金属Na反应，最多可生成22.4L H2(标准状况下)

(4)反应②的化学方程式是_______。

(5)反应②生成E时会产生多种副产物，其中有一种分子式为C9H12O2的副产物M，其结构简式为_______。

(6)反应⑤的化学方程式是_______。

(7)已知：(R1、R2、R3代表烃基)写出以D为原料合成己二酸[HOOC(CH2)4COOH]的合成路线，无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件_______________________。

示例：CH3CH2OHCH2=CH2

A.Cu和浓硝酸

B.NaOH和浓氨水

C.大理石和稀盐酸

D.MnO2和浓盐酸

已知：i、（R、表示烃基或氢）

ii、

请回答：

(1)A属于芳香烃，名称是______。

(2)J中所含官能团是______。

(3)C→D的化学方程式是______。

(4)E具有反式结构，其结构简式是______。

(5)H是五元环状化合物，G→H的化学方程式是________。

(6)1mol转化为，同时生成H2O，理论上需要H2的物质的量是_____mol。

(7)J→芬坎法明的转化过程中，中间产物X可能的结构简式是______。

实验Ⅰ：取2mL 10%的氢氧化钠溶液于试管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加热时蓝色悬浊液变黑，静置后未发现红色沉淀。

实验小组对影响实验Ⅰ成败的因素进行探究：

(1)探究乙醛溶液浓度对该反应的影响。

已知：乙醛在碱性条件下发生缩合反应：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O ，生成亮黄色物质，加热条件下进一步缩合成棕黄色的油状物质。

① 能证明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的实验现象是______。

② 乙醛与新制的Cu(OH)2 发生反应的化学方程式是______。

③ 分析实验Ⅲ产生的红色沉淀少于实验Ⅱ的可能原因：______。

(2)探究NaOH溶液浓度对该反应的影响。

依据实验Ⅰ→Ⅴ，得出如下结论：

ⅰ. NaOH溶液浓度一定时，适当增大乙醛溶液浓度有利于生成Cu2O。

ⅱ. 乙醛溶液浓度一定时，______。

(3)探究NaOH溶液浓度与乙醛溶液浓度对该反应影响程度的差异。

由以上实验得出推论： ______。

①、③均观察到实验现象：溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生。下列说法正确的是

A. ①试管口有红棕色气体产生，原因是硝酸被还原为NO2

B. 由③的现象可得出结论：Cu可与稀硫酸反应

C. ③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO3-+8H+ === 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

D. ③中可能产生SO2

(1)为了证明溴乙烷中存在溴原子，某同学设计如下实验：

① 将试管C中加入的试剂及相应的实验现象补充完整：_______。

② 溴乙烷在NaOH水溶液中反应的化学方程式是______。

(2)用化学方法检验含有的官能团。

① 完成下表：

② 不能用溴水检验是否含有碳碳双键，简述理由：_______。

（1）W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_______。

（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为____。

（二）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。

它们之间有如下的反应关系：

（3）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。则C与另一种淡黄色物质反应的化学方程式_____。

（4）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置是_____。

（5）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式_____。