A.R与Q的电子数相差26

B.非金属性：Z>T>X

C.气态氢化物稳定性：R<T<Q

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：T<Q

A.X是NH3，Y是水

B.X是SO2，Y是NaOH浓溶液

C.X是CO2，Y是稀硫酸

D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液

A. 利用甲装置，验证SO2或H2SO3具有氧化性

B. 利用乙装置，验证元素的非金属性：C1>C>Si

C. 利用丙装置，进行NH3的干燥、收集、尾气处理

D. 利用丁装置，验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

(1)元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是________，元素Z的离子结构示意图为________。

(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，请写出该离子电子式 __________________。

(3)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：

___________________________________。

(4)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。

a．Y的氢化物可在纯X2中燃烧生成X的氢化物和Y2

b．X的单质比Y的单质更容易与H2化合

c．X与Y形成的化合物中Y元素呈正价态

A. 该反应每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量

B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

C. 该反应的反应热ΔH=+(a-b) kJ·mol-1

D. 断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量

A. 元素D的某种同位素质量数为14，则其中子数为6

B. 四种元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强

C. B、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物属于离子化合物

D. A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应

试根据表中的实验现象回答下列问题：

(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同(填“相同”或“不相同”)________。

(2)对实验3完成下列填空：

①铝为________极，电极反应式：______________________________。

②石墨为________极，电极反应式：___________________________。

③电池总反应式：______________________________________。

(3)实验4中铝作负极还是正极________，理由是__________________________

写出铝电极的电极反应式_________________________________。

(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：_____________________________。

A. 质量均为32g的氧气和臭氧含有分子数均为NA

B. 1 L1mol·L-1NaOH水溶液中含有氧原子数为NA

C. 标准状况下，0．224L辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为0．08NA

D. 含0．4molHNO3的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数大于0.2NA

【题目】已知水的电离方程式：H2OH++OH-。下列叙述中，正确的是

A. 升高温度，Kw增大，pH不变

B. 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低

C. 向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，Kw不变

D. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H+)降低

回答下列问题：

（1）H的分子式是_____，A的化学名称是______。反应②的类型是_______。

（2）D的结构简式是___________。F中含有的官能团的名称是____________。

（3）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是______________。

（4）设计C→D和E→F两步反应的共同目的是_________。

（5）化合物X是H的同分异构体，X遇FeCl3溶液不发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为3∶2∶2，写出1种符合要求的X的结构简式_________________。

（6）已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料制备化合物的合成路线_______________________________（其他试剂任选）。