【题目】A、B、C、D、E均为短周期元素，原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：
元素 | 元素性质或结构 |
A | 最外层电子数是其内层电子数的2倍 |
B | B元素的单质在空气中含量最多 |
C | C元素在地壳中含量最多 |
D | D是同周期中原子半径最小的元素 |
E | E元素在同周期中金属性最强 |
F | F元素的最外层电子数等于周期序数 |
G | G元素原子M层上电子数比L上少2个电子。 |
(1)G在元素周期表中的位置________。
(2)B最简单气态氢化物的结构式____，属于____化合物(填“离子”或“共价”)；E的最高价氧化物的水化物电子式____，所含化学键类型________。
(3)C、D、E、F、G简单离子半径由大到小顺序为：____(填离子符号)。
(4)用电子式表示G的氢化物的形成过程______。
(5)A元素的某氧化物与E元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是_______。
(6)E、F两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：____。
【题目】（1）S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜)
S(s，斜方) ΔH＝－0.398 kJ·mol－1，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是______(填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。
（2）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)
化学键 | H—H | H—Cl |
键能 | 436 | 431 |
热化学方程式：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1，则Cl2的键能为____kJ·mol－1。
（3）标准状况下，6.72LC2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出389.7kJ热量，请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式：____________________________。
（4）已知：C(石墨，s)+ O2(g) ＝ CO2(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1
H2(g) + 1/2O2(g) ＝ H2O(l) ΔH2＝－b kJ·mol－1
CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l) ΔH3＝－c kJ·mol－1
计算C(石墨，s)与H2(g)反应生成1 mol CH4(g)的ΔH为____kJ·mol－1 (用含a，b，c的式子表示)。
（5）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2 mol N2理论上放出的热量为__________。
【题目】化学兴趣小组用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
①称量1.0 g样品溶于水，配成250mL溶液；
②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；
③用0.1000 mol·L－1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：
滴定次数 | 待测液体积/mL | 所消耗盐酸标准溶液的体积/mL | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 25.00 | 1.50 | 21.40 |
2 | 25.00 | 2.50 | 22.60 |
3 | 25.00 | 0.60 | 23.20 |
（1）称量时，样品应放在________称量(选填字母序号)。
a．小烧杯中 b．洁净纸片上 c．托盘上
（2）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。
（3）判断滴定终点到达时的现象为_______________________________。
（4）若出现下列情况，测定结果偏高的是________(选填字母序号)。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（5）通过计算可知该烧碱样品的纯度为________。(杂质不与酸反应）。