回答下列问题：

（1）NO3分子内存在两个过氧键，且氧均满足8电子稳定结构，请写出NO3中N的化合价______；NO3极不稳定，常温下即可爆炸分解，试从电子成键角度解释NO3不稳定的原因：______。

（2）N2O5与O3作用也能生成NO3与氧气，根据反应前后同种元素，价态相同，不参与氧化还原反应的原则，请分析反应N2O5+O3=2NO3+O2中，N2O5的作用是______（填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂，又是还原剂”）。

（3）请写出在有水存在时，O3与NO以物质的量之比为3∶2完全反应的总化学方程式______。

已知:

请回答：

(1)B的化学名称为_______________；M中含氧官能团的名称为_______________；F→G的反应类型为____________________。

(2)C→D的化学反应方程式为_________________________________________。

(3)E的结构简式为_______________；H的顺式结构简式为___________________。

(4)同时满足下列条件的F的同分异构体有_________种(不考虑立体异构)：①属于芳香族化合物；②能发生水解反应和银镜反应。写出其中一种核磁共振氢谱有4种吸收峰，其峰面积之比为6:2:1:1的物质的结构简式_________。

(5)参照上述合成路线和相关信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)合成有机物， 设计合成路线_____________。

(1)已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9 kJ/mol

NO(g)+O2(g)=NO2(g) △H=-58.2kJ/mol

写出NO与臭氧(O3)反应生成NO2的热化学方程式_____________。

(2)温度为T1时，在三个容积均为1L的密闭容器中仅发生反应：

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0

实验测得：v正=v(NO)消耗= 2v(O2) 消耗= k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2) 消耗= k逆c2 (NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。

①温度为T1时，=________；当温度升高为T2时，k正、k逆分别增大m倍和n倍，则m_________n(填“>”、“<“或“=”)。

②若容器Ⅱ中达到平衡时=1，则NO的转化率为______，x=_______。

③容器Ⅲ中起始时v正___________v逆(填“>”、“<”或“=”)。

④T1时，在1L密闭容器中按照一定比例充入NO(g)和O2(g)，达到平衡时NO2(g)的体积分数Φ(NO2)随的变化如图所示，则A、B、C三点中NO的转化率最大的是___________；当=2.3时，达到平衡时Φ(NO2)可能是D、E、F三点中的___________。

A. 酸性强弱顺序是：HCOOH > HCN > H2CO3

B. 物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa < NaCN

C. HCOOH的电离平衡常数表达式为K＝

D. H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3 + 2CN－ ＝ 2HCN + CO32－

已知：lg X＝lg c(CO32-)/c(HCO3-)或lg c(HCO3-)/c(H2CO3)，下列叙述正确的是(　　)

A. 曲线m表示pH与c(HCO3-)/c(H2CO3)的变化关系

B. 当溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)

C. Ka1(H2CO3)＝1.0×10－6.4

D. 25 ℃时，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－的平衡常数为1.0×10－7.6

（1）该反应的化学方程式为______。

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为_____mol/(L·min)；

（3）改变下列条件，可以加快化学反应速率的有_____。

A.升高温度

B.减小物质X的物质的量

C.减小压强

D.增加物质Z的物质的量

E.缩小容积

F.使用效率更高的催化剂

（4）该反应正向为放热反应若上述容器为绝热容器(与外界无热交换)，则到达最大限度所需时间将_____。

a.延长 b.缩短 c.不变 d.无法确定

【题目】装置为锂钒氧化物二次电池，其成本较低，且对环境无污染：V2O5 + xLi LixV2O5；在下图中用该电池电解含镍酸性废水可得到单质镍。下列说法正确的是

A.该电池充电时，B电极的电极反应式为LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+

B.锂钒氧化物二次电池可以用LiCl水溶液作为电解液

C.电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度会增大

D.当锂钒氧化物二次电池中有7gLi参与放电时，一定能得到29.35g镍

（1）从开始反应至达到平衡时，用NH3表示该反应的化学反应速率v(NH3)=______。

（2）该反应的热化学方程式为______。

（3）若拆开1molH—H键和1molNN键需要的能量分别是436kJ和946kJ，则拆开1molN—H键需要的能量是______kJ。

A. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中导电粒子的数目减少

B. 升高CH3COONa溶液的温度，溶液中增大

C. 盐酸与氨水恰好完全反应，则溶液中c(H+)＝c(OH－)

D. 向AgCl的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液，则溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)保持不变

（2）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题:

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是____。

A．c和f　　　　　　　B．b和g C．d和g D．b和e

②d与g元素形成的分子中所有原子_____(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。

（3）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：

①Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：________，理由是________

②X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1。写出该化合物的化学式_______。