①O2 和O3 ②35Cl 和 37Cl ③CH3CH3 和 CH3CH2CH3④和⑤CH3(CH2)2CH3 和(CH3)2CHCH3

(2)硫酸的性质有：A.高沸点；B.酸性；C.吸水性；D.脱水性；E.强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：

①实验室干燥氢气_____；

②浓硫酸与金属铜的反应_____；

③浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_____

(3)已知氯有 2 种常见同位素原子 35Cl、37Cl，氢有 3 种常见的同位素原子 H、D、T，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量可能有_____种。

(4)质量相同的 H2 16O 和 D2 16O 所含质子数之比为_____

(5)①CO2 ②CH3CH3 ③CaBr2 ④H2O2 ⑤NH4Cl ⑥AlCl3 ⑦NaOH ⑧NH3 ⑨Na2O2试用以上编号填空：既有极性键，又有非极性键的是_____；属于离子化合物的是_____；

下列叙述错误的是（ ）

A. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2

B. 铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的H2O2

C. 与加入锌粉反应的离子为Cu2+、H+

D. “过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的ZnO

【题目】双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H2O2为还原产物)，其电解的化学方程式为：3H2O+3O2O3+3H2O2。下列有关说法正确的是

A. 电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧

B. 电解池中H+移向阴极

C. 产生臭氧的电极反应式为3H2O+6e-=O3+6H+

D. 产生双氧水的电极反应式为2H2O-2e- =H2O2+2H+

A. 加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4Cl

B. 利用装置乙可证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si

C. 打开丙中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中

D. 向丁中铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，一段时间后，烧杯中不会有蓝色沉淀生成

A.由反应可推断氧化性：HClO4＜HClO3

B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：5Cl2+I2+6H2O═12H++10Cl-+2IO3-

C.若氯酸分解所得混合气体，1 mol混合气体质量为47.6 g，则反应方程式可表示为26HClO3 ═15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2O

D.若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e-

(1)T、X、Y、Z 形成的简单离子半径由大到小的顺序是_____。(用离子符号表示)

(2)元素 Y 与元素 Z 相比，金属性较强的是_____(用元素符号表示)，下列表述中能 证明这一事实的是_____(填字母序号)。

a.Y 单质的熔点比 Z 单质的低

b.Y 的化合价比Z 的低

c.常温下Y 单质与水反应的程度很剧烈，而Z 单质在加热条件下才能与水反应

d.Y 最高价氧化物对应的水化物的碱性比 Z 的强

(3)T、X、Y、Z 中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，写出该化合物的电子式：________，元素 X 与氢元素以原子个数比 1∶2 化合形成常用于火箭燃料的化合物 W，写出 W 的电子式_______

(4)元素 T 和氢元素以原子个数比 1∶1 化合形成化合物 Q， Q 能与 W 发生氧化还原反应， 生成X 的单质和T 的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_______

已知：经过反应Ⅰ后，所有金属元素均以离子形式存在。

回答下列问题：

（1）碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为2MnO2+Zn+2KOH=2MnOOH+K2ZnO2，请写出电池的正极反应式__________。

（2）滤渣1中除了SiO2以外，还有一种淡黄色物质，该物质是由MnO2、CuS与硫酸共热时产生的，请写出该反应化学方程式________________。

（3）反应Ⅱ中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属，请写出该反应的离子方程式______。

（4）反应Ⅲ中X可以是______。（填字母代号）

a．MgO b．Zn(OH)2 c．Cu2(OH)2CO3 d．MnCO3

（5）已知：H2S的电离常数K1=1.0×107，K2=7.0×1015。0.1 mol/L NaHS的pH___7(填“＞”“＝”或“＜”）。

（6）在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L1 Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS浓度为1.0×104 mol·L1时，Mn2+开始沉淀，则a=________。[已知：Ksp(MnS)=1.4×1015]

A.0.l mol Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为 0.2 NA

B.1.0 mol CH4 与Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0 NA

C.标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为2 NA

D.0.1mol Cl2 通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于 0.2 NA

A. O2所在的铂电极处发生氧化反应

B. H+透过质子交换膜流向呼气所在的铂电极

C. 电路中流过2mol电子时，消耗标准状况下11.2LO2

D. 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+

A. A B. B C. C D. D