（Ⅰ）甲同学在 a、b、c 三只烧杯里分别加入 50 mL 水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入 大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。

①甲同学设计实验的目的是______

②反应最剧烈的烧杯是______（填字母）；

③写出 b 烧杯里发生反应的离子方程式______

（Ⅱ）乙同学设计了下图装置来探究碳、硅元素的非金属性强弱，根据要求完成下列各小题

（1）实验装置：

（2）实验步骤： 连接仪器、______、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热。

（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是______，装置 E 中足量酸性 KMnO4 溶液 的作用是______。

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是______；

③试管 D 中发生反应的离子方程式是______。

【题目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，△H＜0并于10 min时达到平衡。有关数据如下：

下列判断不正确的是

A. 10 min内，v(Cl2)=0.04 mol/( L·min)

B. 升高温度，反应的平衡常数增大

C. 反应达到平衡时容器内的压强与初始时容器的压强之比为13：15

D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2 mol·L-1

下列说法中，不正确的是

A. ①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度

B. ②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN↓+ Fe3+

C. ③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小

D. ④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为______。

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是______（用元素符号表示），写出该元素与⑨最高价氧化物的水化物反应的化方程式______。

（3）用电子式表示④元素与⑦元素形成化合物的过程______。

（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是______（填化 学式）。

（5）②的气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______。

（1）写出下列元素名称 A_______，B_______， E_______

（2）C 的简单离子结构示意图为_______

（3）A 与 E 形成的化合物的化学式为_______，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_______

（4）D 和 E 形成化合物在熔融状态下不导电，原因是______。

（5）向 D 与 E 形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至过量，此过程中观察到的现象是______，写出有关化学反应方程式______。

【题目】将4molSO2和2mol O2在2L的恒容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应: 2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),若经2s后测得SO3的浓度为0.6mol/L。下列说法中不正确的是

A. 用SO2表示反应的平均速率为0.3mol/( L·s)

B. 用O2表示反应的平均速率为0.15mol/(L.s)

C. 2s时O2的浓度为0.7mol/L

D. 2s时SO2的转化率为70%

（1）⑧号元素的在周期表中的位置是_______；上述元素处于同一主族的有_______。（用元素符号表示）

（2）上表中某两种元素形成的共价化合物中，每个原子都满足最外层为 8 电子的稳定结构，写 出其电子式：_______（任写一种）。

（3）元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式_______。

（4）含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料（Li2NH 等）、便携式电源材料（LiCoO2 等）。根 据下列要求回答问题：

和作核反应堆最佳热载体， 和用作高温堆减速剂。下列说法正确的是_______

A．和互为同位素 B．和 属于同种核素

C． 和的化学性质不同 D． 和是同种物质

I． N2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重要意义。

(1) 碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：

第一步I2(g)2I(g)(快反应)

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应)

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反应)

实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是__________。

A．N2O分解反应中：k值与是否含碘蒸气有关 B．第三步对总反应速率起决定作用

C．第二步活化能比第三步小 D．IO为反应的催化剂

Ⅱ．汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体。如，

反应I：2CO +2NO N2+2CO2 △H1；反应II：4CO +2NO2 N2+4CO2 △H2<0。

(2) 针对反应I:

①已知：反应N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3=+180.0kJ·mol1，若CO的燃烧热为-283.5kJ·moll 则反应I的△H1=_________kJ·mol1。

②若在恒容的密闭容器中，充入2molCO和1molNO，发生反应I，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。

A.CO和NO的物质的量之比不变 B.混合气体的密度保持不变

C.混合气体的压强保持不变 D.2v（N2）正=v（CO）逆

(3) 在2L密闭容器中充入2 mol CO和1 molNO2，发生上述反应II。

①若在某温度下，该反应达平衡时CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为________。

图 1 图 2

②图1为平衡时CO2的体积分数与温度、压强的关系。则温度：T1____T2(填“<”或“>”)；若 在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的____点。

(4) 某研究小组探究催化剂对CO、NO2转化的影响。将NO2和CO以一定的流速通过两种不同的 催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO2含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO2的转化率)，结果如图2所示。若高于450℃，图2中曲线中脱氮率随温度升高而降低的主要 原因是___________________________；a点 ______________(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明理由____________________________________________________________。

A. 该物质中磷元素的化合价为+3

B. 22 g P4S3含硫原子数目约为1.806×1023

C. 该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8

D. 该物质分子中全是极性共价键

A.温度为78 ℃时固体物质M的化学式为FeSO4·4H2O

B.取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3

C.在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4＋H2O

D.温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O