下列说法正确的是

A. 图甲表明，其他条件相同时，温度越低FeO42-转化速率越快

B. 图乙表明，其他条件相同时，碱性越强FeO42-转化速率越快

C. 图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO42-优良的稳定剂

D. 图丁表明，其他条件相同时，碱性条件下Fe3+能加快FeO42-的转化

①焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) = CO(g)+ H2(g) ΔH1 = 131.3 kJ·mol–1

②太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) = 2H2(g)+ O2(g) ΔH2 = 571.6 kJ·mol–1

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g) = CO(g)+3H2(g) ΔH3 = 206.1 kJ·mol–1

A. 反应①为放热反应

B. 反应②中电能转化为化学能

C. 若反应③使用催化剂，ΔH3不变

D. 反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)的ΔH = -571.6 kJ·mol–1

【题目】为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是

A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④③①

【题目】反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为

①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，该反应进行的快慢顺序为

A. ④>③＝②>① B. ④<③＝②<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①

【题目】室温下，用的溶液滴定 的溶液，水的电离程度随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B.从点到点，溶液中水的电离程度逐渐增大

C.点溶液中

D.点对应的溶液的体积为

A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

C. SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D. 100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

A. 原子半径：，离子半径：r(Na+)<r(O2-)

B. 第族元素碘的两种核素和的核外电子数之差为6

C. P和As属于第VA族元素，的酸性强于的酸性

D. 、、三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱

请根据表中信息填写：

（1）A原子的核外电子排布式______。

（2）离子半径：B____A（填“大于”或“小于”）。

（3）C原子的电子排布图是____，其原子核外有___个未成对电子，能量最高的电子为___轨道上的电子，其轨道呈____形。

（4）D原子电子所占原子轨道数为_______个，D﹣的结构示意图是_____。

（5）BD3的水溶液显______性，原因_____________________（用离子方程式表示）。

A.装置中存在“化学能→电能→光能”的转化

B.锌片上发生的电极反应为

C.如果将稀硫酸换成柠檬汁，则导线中不会有电子流动

D.如果将锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变

A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B. 反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快