【题目】一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的△H＝－99　kJ·mol－1。

（1）图中△H＝___________kJ·mol－1（填数值）；

（2）写出SO3(g)分解成SO2(g)和O2(g)的热化学方程式：_____________________。

（3）加入催化剂（V2O5）会使图中B点___________（填“升高”或“降低”）。

（4）从化学键角度分析，E表示的意义：______________________________。

（5）某工业生产实验数据如下：

你认为最适宜的条件是______________________。

（6）已知由S(s)生成3 mol SO3(g)共放出1185 kJ的热量，单质硫的燃烧热为_____kJ·mol－1。

（7）尾气SO2可以用氨水吸收除去。

已知25℃时，NH3·H2O 的Kb＝1.8×10－5，H2SO3：Ka1＝1.3×10－2、Ka2＝6.2×10－8。

①若氨水的浓度为2.0 mol/L，溶液中的c(OH－)＝___________mol/L。

②将SO2 通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－7 mol/L时，溶液中的c(SO32－)/c(HSO3－)＝___________。

（1）重铬酸钾（K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色）溶液存在着如下平衡：Cr2O72－＋H2O 2CrO42－＋2H＋。

①若平衡体系的pH＝2，则溶液显___________色。

②能说明该反应达平衡状态的是___________。

a．溶液呈酸性 b．溶液的颜色不变

c．2v(Cr2O72－)＝v(CrO42－) d．Cr2O72－和CrO42－的浓度相同

（2）25℃时，2NO2(g)N2O4(g)△H＝－56.9kJ/mol。

①该反应的化学平衡常数表达式_________________________________。

②其它条件不变，缩小容器体积，达到新平衡，此过程的现象：

_______________________________________________________。

③其它条件不变，将该体系升温至100oC，此过程的现象：

_____________________________________________。

（3）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用的净水剂。

①用离子方程式表示净水的原因：_________________________。

②明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－ 刚好沉淀完全时，溶液的pH______7（填“＞”“＝”或“＜”，下同）。

③明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3＋刚好沉淀完全时，溶液的pH______7。

④明矾溶液中离子浓度由大到小的顺序：______________________________。

下列有关说法不正确的是(　　)

A.X可用饱和溶液

B.步骤Ⅲ发生的离子反应为

C.工业上每获得1 mol，至少需要消耗标准状况22.4 L

D.步骤Ⅳ涉及的操作有萃取、分液和蒸馏

【题目】将一定量纯净的 A 置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：A(s)2B(g)+C(g)+D(g)。不能判断该分解 反应已经达到化学平衡状态的是

A.v 正(B)＝2v 逆(C)B.密闭容器中总压强不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中气体 B 的体积分数不变

A.装置中存在“化学能→电能→光能”的转化

B.溶液中 SO42-向负极移动

C.铜为阳极，锌为阴极

D.如果将锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变

【题目】Ⅰ.化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3

(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据___________。

(2)用离子方程式表示除去固体产物中 Al2O3 的原理___________

(3)已知 MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理_____________。

Ⅱ.磁性材料 A(M=296g/mol)是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探 究其组成：

请回答：

(4)A的化学式为_____。C 中呈黄色的离子对应元素在元素周期表中的位置为__________。

(5)已知化合物 A 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下，该气体对氨气的相对密度为2)，该气体分子的电子式为_____。写出该反应的离子方程式_________。

(6)写出F→G反应的化学方程式____________。

(1)H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。已知：

2H2S(g)+SO2(g)＝3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1

H2S(g)＝H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1

H2O(l)＝H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1

写出SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式：____________。

(2)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2［其中n(SO2) ∶n(O2)＝2∶1］，测得容器内总压强与反应时间如图所示。

①图中A点时，SO2的转化率为____________。

②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正)______vA(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③图中B点的压强平衡常数Kp＝_______________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

(3)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。

①由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用_________法提高脱氮效率。

②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率，其可能原因为____________。

⑷研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。

①写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：____________________________。

②温度高于60℃后，NO去除率随温度升高而下降的原因为_____________________。

电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)＋2H2O(l)；

电解池：2Al＋3H2O　　Al2O3＋3H2↑。

关闭K，电解过程中，以下判断正确的是

A. 两池中H＋均移向Pb电极

B. 左池每消耗3 mol Pb，右池生成2 mol Al2O3

C. 左池Pb电极质量增加，右池Pb电极质量不变

D. 左池正极反应：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O

【题目】某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与原子组成HmX分子．在a克HmX中所含质子的物质的量是（ ）

A. (A-N+m)molB. (A-N)molC. (A-N)molD. (A-N+m)mol

A. 简单离子半径：Z<Y

B. d中既含有离子键又含有共价键， 其中阳离子和阴离子的数目之比为2:1

C. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>X

D. 由上述4种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性