A.可能是N2和NO2的混合气体

B.一定是NO2气体

C.可能是NO与NO2的混合气体

D.只可能是NO2一种气体

所制得气体中常含有少量杂质气体，为了得到纯净的氨气并加以检验，请在下列装置或试剂中，根据要求作出适当选择，并将编号字母填入表中的空格处。

（1）装置：

（2）试剂： a．NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．浓硫酸 d．饱和NaHCO3溶液

e．碱石灰 f．品红溶液 g．湿润的红色石蕊试纸

下列说法不正确的是

A. 2,6-二甲基苯酚能与饱和溴水发生取代反应

B. 常温下2,6-二甲基苯酚易溶于水

C. 2,6-二甲基苯酚与O2发生氧化反应生成PPO

D. PPO合成SPPO的反应是：+mClSO3H+mHCl

A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－

B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO32－

C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4=Na＋＋HSO4－

（1）NaClO中Cl的化合价为__________，有较强的_________（填氧化、还原）性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式_________。

（2）黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。

①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，此反应的离子方程式为_____________________。

②ClO2可将废水中的Mn2＋转化为MnO2而除去，本身还原为Cl－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。

（3）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是__________。该图示的总反应为_______

A.原子数目相等的三种气体,质量最大的是Z

B.相同条件下,同质量的三种气体,气体密度最小的是X

C.若一定条件下,三种气体体积均为2.24 L,则它们的物质的量一定均为0.1 mol

D.同温下,体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体,则其压强比为2：1

镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题：

（1）基态镍原子的价电子排布式为_____，排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有____个伸展方向。

（2）镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4 和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面体形的[Ni(NH3)6]2+等。下列说法正确的有___

A．CO与CN-互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键个数之比为1:2-

B．NH3的空间构型为平面三角形

C．Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为4

D．Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2-中，镍元素均是sp3杂化

（3）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用“→”和“”分别表示出配位键和氢键。_____

（4）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表：

NiO晶胞中Ni2+的配位数为____，NiO熔点比NaCl高的原因是_____。

（5）研究发现镧镍合金LaNix是一种良好的储氢材料。属六方晶系,其晶胞如图a中实线所示，储氢位置有两种，分别是八面体空隙（“ ”）和四面体空隙（“ ”），见图b、c，这些就是氢原子存储处，有氢时，设其化学式为LaNixHy。

①LaNix合金中x的值为_____；

②晶胞中和“”同类的八面体空隙有___个，和“”同类的四面体空隙有___个。

③若H进入晶胞后，晶胞的体积不变，H的最大密度是______g/cm-3（保留2位有效数字，NA=6.0×1023，=1.7）

（1）写出下列元素的符号：A 、E 。

（2）C元素的价电子排布图为： ；

该排布遵循的原理主要有： （答完整得分）。

（3）C、D元素形成的化合物主要有： （填化学式，答完整得分）；其中相对分子质量较小的分子为 分子（填“极性”或“非极性”），该分子的空间构型为 ，中心原子的杂化方式是 。

（4）化合物BD3的熔点190℃、沸点182.7℃，那么BD3的晶体类型为 ；事实上，在BD3的化合物中往往以B2D6的形式存在，该形式的存在是由于 形成的。（选填“氢键”、“范德华力”、“离子键”、“配位键”）

（5）下图为几种晶胞（或晶胞的1/8）示意图，其中和代表两种不同的粒子。E与D形成的化合物的晶胞是下列中的 （填序号），在该晶胞中阳离子的配位数为 。

A. 得到的 Mg(0H)2 是耐火砖的主要成分

B. 粗盐可采用除杂和蒸馏等过程提纯

C. 工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂

D. 富集溴一般先用空气或水蒸气吹出单质溴，再用碱液或SO2 等吸收

（1）煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH4催化还原消除污染。请写出CH4与NO2反应的化学方程式_____________。

（2）汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应：

2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.8kJ·mol-1

4CO(g)+2NO2(g)3CO2(g)+N2(g) △H=-1200kJ·mol-1

则反应的CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H=_____kJ·mol-1

（3）氮硫的氧化物间存在如下转化SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)；实验测得平衡常数 与温度的关系如下图所示。回答下列问题：

①该反应正反应的活化能___（填“＞”或“＜”）逆反应的活化能。

②反应速率v=V正-V逆=k正xSO2·xNO2-k逆xSO3·xNO，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，T℃时，k正_____k逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

③T℃时，在体积为2L的容器中加入1molSO2(g)、1molNO2(g)，5min时测得xSO3=0.2，此时平衡向___（填“正”或“逆”）反应方向移动，=___（保留2位小数）。

（4）已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g) ΔH=－180.6kJ/mol，在某表面催化剂的作用下，NO可以分解生成N2、O2，其反应机理可简化为：

第一步：2NO →N2O2 快

第二步：N2O2 →N2+O2 慢

下列表述正确的是____（填标号)。

A．所有化合反应都是放热反应

B．N2O2是该反应的的中间产物

C．加入合适的催化剂可以减小反应热ΔH，加快反应速率

D．第一步的活化能比第二步低