A. 1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液 B. 0.1 L 0.1 mol/L H2SO4溶液

C. 0.5 L 0.15 mol/L盐酸 D. 2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液

（1）下列事实能说明CH4分子呈正四面体结构的是___(填字母)。

A.CH4分子的4个C—H共价键键长相等

B.CH4分子中每个键角都是109°28′

C.CH2F2没有同分异构体

D.CCl4的沸点高于CH4的

（2）甲烷与下列烃的通式相同的是___(填字母)。

（3）已知断裂几种化学键要吸收的能量如下：

16gCH4在O2中完全燃烧生成气态CO2和气态水时___(填吸收”或放出”)约___ kJ热量。

（4）天然气/空气燃料电池中，若KOH为电解质，负极反应式为___。等质量的甲烷分别以稀硫酸、KOH溶液为电解质溶液完全放电时，理论上提供的电能之比为___。

（1）元素E在周期表中的位置是___。

（2）BD3分子的电子式为___。

（3）在元素B、C、D、E的气态氢化物中，稳定性最强的是___ (填化学式)。

（4）设计简单实验证明元素D的非金属性比元素C的强：___。

（5）写出一种满足下列条件的A的氢化物的结构简式___ (不考虑立体异构)。

①分子中含有6个A原子

②能使溴水褪色

③一氯代物只有一种结构

④不含环

（1）用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：___；

（2）Na2FeO4中铁元素的化合价是___价，Na2FeO4具有较强的___（填“氧化性”或“还原性”）

（3）实验室欲配制250mL0.1 molL-1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为____，下列操作配制的溶液浓度偏低的是___；

A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重

B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

C．配制时，NaOH未冷却直接定容

D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

E．定容时俯视刻度线

（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是___。

A．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

B．使用容量瓶前检验是否漏水

C．定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线下1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

（1）30.00mL 5.00 mol·L1的稀硫酸至少能溶解原料的质量为___________。

（2）加氨水调节pH促进Fe3+水解，Fe3+水解离子方程式为___________。

（3）已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×1039，Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×1012。室温下，若溶液中c(Mg2＋)＝0.01mol·L1，欲使溶液中的c(Fe3＋)≤1×106mol·L1，需调节溶液pH范围为___________。

（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量：

已知：①在pH为9~10时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA(H2Y2)形成配合物

②在pH为5~6时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换”出来： Zn2+ +MgH2Y＝ZnH2Y+Mg2+

步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.50g加入过量的EDTA，配成100mL pH9~10之间溶液A

步骤2：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10mol·L1Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为20.00mL

步骤3：准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5~6；用0.10mol·L1Zn2+标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为30.00mL。

计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数(请给出计算过程)。___________

【题目】工业上，常用O2氧化HCl转化成Cl2，提高效益，减少污染。反应为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。一定条件下，测得数据如下：

下列说法错误的是（ ）

A.条件不变时，12min时v正(Cl2)=v逆(H2O)

B.2.0~4.0min内的平均反应速率大于6.0~8.0min内的

C.0~8.0min内HCl的平均反应速率为1.8mol·L-1·min-1

D.加入高效催化剂，达到平衡所用时间小于8.0min

【题目】有机物R是金银花的一种成分，具有广谱抗病毒功效，键线式为(已知CH2=CHCH2OH的键线式为)。下列说法错误的是（ ）

A.R能发生加成、氧化、取代反应

B.用酸性高锰酸钾溶液可以确认R含碳碳双键

C.R分子中所有碳原子可能共平面

D.CHO与R互为同分异构体

A.锌为负极材料

B.该电解质溶液可能是稀硫酸

C.正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-

D.消耗13g锌时电路中转移电子的物质的量为0.4mol

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算）

(1)“酸浸”时通入SO2的目的是__。

(2)“除铝”时调节溶液pH范围为__，该过程中主要反应的离子方程式为__。

(3)“萃取”过程可表示为ZnSO4（水层）+2HX（有机层）ZnX2（有机层）+H2SO4（水层），由有机层获取ZnSO4溶液的操作是__。

(4)“沉钴”时Na2CO3溶液需缓慢滴加的原因是 __。

(5)CoCO3隔绝空气灼烧可以生成Co2O3，该反应的化学方程式为_______ 。

【题目】周期表中前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y三种元素所在周期序数之和等于7，这四种元素可组成中学常见的离子化合物ZYWX，其常用于检测溶液中的某种金属阳离子；W、X、Y组成一种共价化合物分子(XW—Y—Y—WX)，该分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构。下列推断正确的是（ ）

A.W的氢化物的熔点一定比X的低

B.Z2Y是只含一种化学键的离子化合物

C.Y的氧化物对应的水化物一定是强酸

D.简单离子的半径大小：Z＞Y