请回答下列问题：

（1）写出以下物质的结构简式：B______，G_______

（2）写出以下反应的反应类型：X_____，Y______．

（3）写出以下反应的化学方程式：A→B：_______

（4）若环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为______．

A. 曲线a表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系

B. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适CuO

C. 当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+)：c(Cu2+)=104.6 ：1

D. 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液

A.该装置工作时，H+由b极区流向a极区

B.该制氢工艺中光能最终转化为化学能

C.a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+

D.a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液

【题目】在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ）。

A. 200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2

C. 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

D. 由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．反应粗产物倒入f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯．

回答下列问题：

（1）由环己醇制取环己烯的反应类型为_________；

（2）装置b的冷凝水方向是______（填下进上出或上进下出）；

（3）加入碎瓷片的作用是______；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是___（填正确答案标号）．

A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

（4）本实验中最容易产生的副产物所含的官能团名称为____．

（5）在分离提纯中，使用到的仪器f名称是_____，分离氯化钙的操作是_____．

（6）合成过程中加入浓硫酸的作用是_____．

（1）根据实验数据计算，气体的摩尔体积为_____。

（2）反应过程中，装置内空气没有排除，空气的体积对实验结果____（填“有”或“无”）影响，请简述理由：________

（3）有同学认为：若镁条中混有杂质，则实验结果会偏低。请列举实例分析该同学的观点是否正确？____________。

已知：H3AsO3为弱酸，热稳定性差。

（1）写出一条“碱浸”时提高浸取率的方法____；“碱浸”中H3AsO3转化成Na3AsO3的离子方程式为____。

（2）“氧化”时常在向混合液中通入O2时对体系加压，目的是____。

（3）“沉砷”过程中有如下反应：

① ＜0

② ＞0

沉砷率与温度关系如图。沉砷最佳温度为____，高于85℃时，沉砷率下降的原因是____。

（4）“还原”过程中获得H3 AsO3的化学反应方程式为____；“操作A”为：____、过滤；滤液Ⅱ的主要成分是____。

（5）若每步均完全反应，“氧化’’和“还原”时消耗相同条件下O2和SO2体积分别为xL、yL，则废水中n(H3AsO3)：n(H3AsO4)=____（写出含x、y的计算式）。

请回答下列问题：

（1）A、B两种模型分别是有机物的______模型和_____模型．

（2）C及其同系物的分子式符合通式__________（用n表示），有机物C具有的结构或性质是______（填字母）．

a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构 b．有毒、不溶于水、密度比水小

c．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 d．一定条件下能与氢气或氧气反应

（3）分子性质是由分子的结构决定的，通过对下图分子结构的观察来推测它的性质：，此有机物中含有的官能团______（填名称），苯基部分可发生____反应和_____反应（填反应类型）

I．CuSO4溶液的制备

①取4g铜粉，在仪器A中灼烧10分钟并不断搅拌使其充分反应。

②将A中冷却后的固体转移到烧杯中，加入25 mL 3 mol·L-1H2SO4溶液，加热并不断搅拌至固体完全溶解。

(1)①中仪器A的名称为______________。

(2)②中发生反应的离子方程式为__________________。

Ⅱ．晶体的制备

将I中制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作：

(3)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量的过程中，可观察到的实验现象是____________。

(4)缓慢加入乙醇会析出晶体的原因是________________________________；若将深蓝色溶液浓缩结晶，在收集到的晶体中可能混有的杂质主要有______________(写其中一种物质的化学式)。

III．氨含量的测定

精确称取wg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10％NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH标准溶液滴定剩余的盐酸溶液(选用甲基橙作指示剂)。

1.水 2.玻璃管 3.10%氢氧化钠溶液 4.样品液 5.盐酸标准溶液 6.冰盐水

(5)装置中玻璃管的作用是__________________________________________________。

(6)在实验装置中，若没有使用冰盐水冷却会使氨含量测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（1）实验室制备乙烯_______________，反应类型是___________．

（2）乙酸与乙醇的反应______________，反应的无机产物中氧元素的来源是________。

（3）溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热_____________，此反应将卤代烃类物质转化为______类物质．

（4）苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在加热时发生反应__________，反应类型是___________．