(1)硒常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布图为__________；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有__________种；SeO3的空间构型是_______________。

(2)科学家在研究金属矿物质组分的过程中，发现了Cu—Ni—Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是_____________________________________。

(3)镍能与类卤素(SCN)2反应生成Ni(SCN)2。(SCN)2分子中硫原子的杂化方式是__________________，σ键和π键数目之比为_____________。

(4)Co(NH3)5Cl3是钴的一种配合物，向100mL0.2mol·L-1该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成5.74g白色沉淀，则该配合物的化学式为_____________，中心离子的配位数为________________。

(5)已知：r(Fe2+)为61pm，r(Co2+)为65pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，实验测得FeCO3的分解温度低于CoCO3，原因是__________________________________。

(6)某离子型铁的氧化物晶胞如下图所示，它由X、Y组成，则该氧化物的化学式为________________________。已知该晶体的密度为dg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该品体的晶胞参数a=_______pm(用含d和NA的代数式表示)。

已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO

②

③+HCHO+HCOO-

回答下列问题：

（1）E中含氧官能团名称为_________非含氧官能团的电子式为_______。E的化学名称为苯丙炔酸，则B的化学名称为__________。

（2）C→D的反应类型为__________。B→C的过程中反应①的化学方程式为 ________。

（3）G的结构简式为_________。

（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式________。

①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③分子中有五种不同化学环境的氢且个数比为1:1:2:2:4

（5）写出用甲醛和乙醇为原材料制备化合物C(CH2ONO2)4的合成路线（其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。_________。

【题目】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反应，放出的热量与消耗NaOH溶液的体积之间的关系如图所示(CH3COOH电离要吸热)。则下列描述正确的是

A．A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应

B．B表示稀醋酸与NaOH溶液的反应

C．b=5.73

D．C表示浓硫酸与NaOH溶液的反应

(1)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示。

①NO的作用是________________________。

②已知：O3(g)+O(g) ＝2O2(g) △H=-143kJ·mol-1

反应l：O3(g)+NO(g) ＝NO2(g)+O2(g)△H1=-200.2kJ·mol-1

则反应2的热化学方程式为____________________________。

(2)肌红蛋白(Mb)是肌肉内储存氧的蛋白质，构成肌红蛋白的甘氨酸(H2NCH2COOH)是一种两性物质，在溶液中以三种离子形式存在，其转化关系如下三种离子的物质的量分数(δ)与[]的关系如图所示。

①溶液呈中性时，三种离子浓度由大到小的顺序为______________________。

②向AG=12的溶液中加入过量NaOH溶液时，主要反应的离子方程式为______________。

(3)肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO2：。37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与p(O2)的关系如下表。

[结合度(α)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的物质的量分数]

①计算37℃时，上述反应的平衡常数K=__________kPa-1(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表示)。

②37℃时，若空气中氧气分压为21.0 kPa，则人正常呼吸时α的最大值为________％(保留1位小数)。

③温度不变时，游客在山顶时体内MbO2的浓度比在山下________(填“高”或“低”)。

④研究发现，v正=k正·c(Mb)·p(O2)，v逆=k逆·c(MbO2)。已知37℃时k逆=60 s-1，则k正=______________(注明速率常数单位)。

同答下列问题：

(1)沉淀的主要成分为____________________(填化学式)。

(2)写出生成Na2B4O5(OH)4·8H2O的化学方程式_________________________________。

(3)检验H3BO3晶体洗涤干净的操作是______________________________。

(4)已知：

实验室利用此原理测定硼酸样品中硼酸的质量分数。准确称取0.3000g样品于锥形瓶中，加入过量甘油加热使其充分溶解并冷却，滴入1～2滴酚酞试液，然后用0.2000mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00mL。

①滴定终点的现象为________________________。

②该硼酸样品的纯度为_________________％(保留1位小数)。

(5)电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的工作原理如下图。

①b膜为________交换膜(填“阴离子”或“阳离子”)。理论上每生成1molH3BO3，两极室共生成__________L气体(标准状况)。

②N室中，进口和出口NaOH溶液的浓度：a％_________b％(填“>”或“<”)。

【题目】可逆反应：2A(气) + 3B(气) 3C(气)，一定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使一定量A和B气体反应，下列叙述能用来判断达到平衡状态的是：

A．各物质的浓度之比为c（A）：c（B）：c（C） = 2：3：3

B．气体的总体积是反应开始时的 3/5

C．混合气体的密度不变

D．单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C物质

(1)指出上述图中的各处错误：①_______；②_________；③_________；④_________。

(2)在改进后的装置中，下列物质的作用分别是：①饱和食盐水________；②浓硫酸_________；③NaOH溶液_________。

(3)写出下列反应的化学方程式。①圆底烧瓶中进行的离子方程式_____________；

②NaOH溶液中发生的化学反应方程式____________。

A. ①比②多B. ②比①多C. 一样多D. 无法比较

【题目】工业上制备H2的一种重要方法是：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝Q kJ·mol―1。已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中，850 ℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度(mol·L―1)随时间的变化关系如下表：

已知：850 ℃时该反应的化学平衡常数K＝1.0，请回答下列问题：

(1)下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是________。

A．单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度

B．反应容器内的压强不发生变化

C．混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变

D．氢气的生成速率等于水的消耗速率

(2)Q______0(填“＞”“＝”或“＜”)。

(3)若在850 ℃时向反应容器中充入H2O(g)，K值________________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)上表中c2为________________，CO(g)的转化率为________________________。

（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)___________。

（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)_______________。

（3）将③和④按体积比1∶2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是：__________________。

（4）已知t ℃时，KW＝1×10－13，则t ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)________25℃。在t ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________。