A. NaHSO4 = Na++ HSO4－B. BaSO4 = Ba2++SO42－

C. CH3COONH4NH4+ + CH3COO－D. H2CO32H++CO32－

A.25 ℃时，饱和氯化钾溶液的浓度小于4.0 mol/L

B.此溶液中氯化钾的质量分数为×100%

C.20 ℃时，密度小于1.174 g/mL的氯化钾溶液是不饱和溶液

D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g/mL

【题目】中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于(一种固体催化剂)合成的原理示意图如图。下列说法错误的是

A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1

B. 该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成

C. 基于合成的过程属于氮的固定

D. 工业中，氨经一系列反应可以得到硝酸

（1）该气体的物质的量为________mol；

（2）该气体所含原子总数为_________个；

（3）该气体在标准状况下的体积为_________L；

（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_________mol/L。

（1）将混合气体依次通过下列如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为___。

②收集到气球中的气体的电子总数为____(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

（2）求该混合气体的平均摩尔质量（要有计算过程）___

（3）求混合气体中碳原子的个数(用NA表示阿伏加德罗常数的值，且要有计算过程)。___

A. a点溶液中：c(H+)=6.010-3molL-1

B. b点溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)

C. c点溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)

D. d点溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

A. 它的原子核外有三种形状不同的电子云

B. 它的原子核外电子共有16种不同的运动状态

C. 它可与H2反应生成常温时的液态化合物

D. 该原子的轨道表示式为

【题目】已知反应①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)

A. 反应①的平衡常数K1＝c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)

B. 反应③的平衡常数K＝K1/K2

C. 对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值

D. 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH>0。

达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是(　　)

【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变

C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH－)增大

D．将水加热，Kw增大，pH不变，呈中性