A. 该溶液溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1

B. 该溶液中含有58.5 g NaCl

C. 配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl

D. 量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中的NaCl物质的量为0.1 mol

[查阅资料]①CO能与银氨溶液反应：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－===2Ag↓＋2NH4+＋CO32－＋2NH3。

②Cu2O为红色，不与Ag+反应，能发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu2+＋Cu＋H2O。

（1）装置A中反应的化学方程式为___________________________________________。

（2）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→__________________。(填字母编号)

（3）实验中滴加稀盐酸的操作为______________________________________________。

（4）已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是________________；装置F的作用为_________________________________________。

（5）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。

①设计实验证明红色固体中含有Cu2O：______________________________________________。

②欲证明红色固体中是否含有Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量0.1mol·L1AgNO3溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需增加如下对比实验，完成表中内容。

（1）沉淀A的主要成分是___、___（填化学式）。

（2）③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是___。

（3）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是___，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的____。

【题目】已知反应：2S02(g)+02(g) 2S03(g) △H <0。请回答下列问题：

（1）某温度下，在一固定体积的密闭容器中加入100g SO3(g)发生上述反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____(填序号）

①每生成80g S03的同时消耗64gSO2

②混合气体的密度保持不变

③SO3的体积分数保持不变

④混合气体的平均相对分子质量不再变化

（2）某温度下，在一固定体积为2升的密闭容器中，充入2molS02和lmol02发生上述反应，当反应进行到2分钟末时达到平衡，平衡混合物中S03的质量分数为50%，则反应前2分钟内用S02表示的平均反应速率为_____，S02的转化率为____，此时反应的平衡常数为_________。

（3）在某恒温、恒压容器中，按体积比2: 1加入S02和02进行上述反应，达到平衡后，再向容器中充入适量S03(g)，达到新平衡时，c(02)将比原平衡_____(填“增大”、“减小”、或“不变”)

（4）若在某恒温、恒容容器中，加入一定量S03(g)发生上述反应，达到平衡后，再向容器 中充入适量S03(g)，达到新平衡时，c(S02)/c(S03)将比原平衡______(填“增大”、“减小”、或“不变”)。

（1）①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因________________。

②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a、碳酸钠溶液 b、醋酸钠溶液 c、氢氧化钠溶液 d、氢氧化钡溶液。其pH由大到小的顺序是：_____（填序号）。

（2）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_______；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是______________。

a．c(H＋) b．c(OH－)

c． d．

（3）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，则：

①该温度下水的离子积常数Kw=___________mol2·L－2。

②在该温度下，将100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。

下列有关说法不正确的是

A. 原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8moL/L

B. a点水的电离程度小于c点水的电离程度

C. a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)

D. 生成沉淀的离子方程式为：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

（1）计算机芯片和太阳能电池的主要成分是________，光导纤维的主要成分是________。（填化学式）

（2）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，发生反应的化学方程式为_________。

（3）玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，用氧化物形式表示为________。

（4）高纯度单晶硅可以按下列方法制备：

SiO2Si（粗）SiHCl3Si（纯）

写出步骤①的化学方程式： _______。

步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl3（沸点33.0 ℃）中含有少量的SiCl4（沸点57.6 ℃），提纯SiHCl3主要操作的名称是________。

步骤③需要在无水无氧环境下进行，若在有氧环境下，除了有不安全因素外，还可能使产品中混有杂质________。

A. 简单离子半径：b>e

B. 常温常压下，a与c形成的化合物可能呈固态

C. 单质沸点：c<d

D. d与e不能存在于同一离子化合物中

（1）该反应的化学方程式是____________________________。

（2）在图上所示的三个时刻中，_______（填t1、t2或t3）时刻达到化学反应限度。

II．一定温度下将6 mol A及6 mol B混合于2 L的密闭容器中，

发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60%，C的平均反应速率是0.36 mol/（L·min）。求：

（1）平衡时D的浓度=___________________。

（2）B的平均反应速率υ(B)= ___________________________。

（3）x=_________。

（4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为______________（化为最简整数比）。

【题目】硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42—)的增大而减小

B. 三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大

C. 283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

D. 283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液