【题目】温度分别为T1和T2时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是（ ）

A. 该反应的正反应为放热反应

B. T2温度下此反应的平衡常数K=4

C. 温度为T1时，0~t1时间段的平均速率υ(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min－1

D. 在T1下平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

①在上述变化过程中，发生还原反应的过程是___→___(填化学式)。

②该反应的氧化产物是___(填化学式)；所得混合气体的平均相对分子质量为___。

（2）已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO3-、MnO4-、IO4-。

①有关反应的离子方程式为____。

②在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的c(H+)=0.01mol/L，则在反应中转移电子的物质的量为___mol。

(1)装置A中烧瓶内试剂可选用________(填序号)。

a.浓硫酸　b.碱石灰　c.五氧化二磷　d.NaOH固体

(2)若探究氨气的溶解性，标准状况下，装置D中收集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是________；完成喷泉实验后，装置D中充满液体，则装置D中溶液的物质的量浓度为__________。(保留两位有效数字)

(3)K2的导管末端需要连接氨气的吸收装置，则不能在K2的导管末端连接如图中的________装置(填序号Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。

(4)若探究氨气的还原性，需关闭K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。

①D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种化学性质稳定气体单质，该反应可用来检验氯气管道是否有泄漏，则该反应的化学方程式为______。

②尾气可用C装置处理，若尾气中含有少量Cl2，则C装置中吸收氯气发生的化学方程式为_____。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成B的平均反应速率为________。

(2)x＝________。

(3)A的转化率与B的转化率之比为________。

(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________。

A.D的质量不再变化

B.压强不再变化

C.气体密度不再变化

D.气体的平均相对分子质量不再变化

E.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1

(5)请结合(4)总结化学平衡状态的判断依据有哪些：_____________(至少写出2条)。

A. 密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量．则Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6kJ．mol-1

B. HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

C. 已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ．mol-1

D. 已知2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-22.1kJ．mol-1则可知C的燃烧热△H=-110.5kJ．mol-1

【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，不正确的是（ ）

A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

B. 常温下0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D. 常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

A. 用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠

B. 加热蒸干溶液，可以得到CuCl2晶体

C. 放在流动的蒸馏水中可除去半透膜中蛋白质溶液里混有的(NH4)2SO4

D. 鉴别NaBr和KI溶液，可分别加新制氯水后，用CCl4萃取

A. 分子式为C18H20O6

B. 该中间体是高分子化合物

C. 该中间体可发生水解反应生成乙醇

D. 该中间体分子在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压回颜色变深

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。

已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：

①SO2(g)+NH3·H2O(aq)= NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ/mol；

②NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH2=b kJ/mol；

③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH3=c kJ/mol。

则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) =2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH=______kJ/mol。

(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH =681.8 kJ/mol对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在温度为TK时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

①0～10 min内，平均反应速率v(SO2)=_____mol/(L·min)。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是_____（填字母）。

A．通入一定量的O2 B．加入一定量的粉状碳酸钙

C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂

(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=34.0 kJ/mol，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为_______；在1100K时，CO2的体积分数为______。

(4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）。在1050K、1.1×106 Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=____[已知：气体分压(P分)=气体总压(P)×体积分数]。

(5)汽车尾气还可利用反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=746.8 kJ/mol，实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数____（填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍数。

②若在1L的密闭容器中充入1 molCO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则k正︰k逆=_____。