【题目】X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（ ）

编号

X

Y

Z

A

Zn

Cu

稀硫酸

B

Ag

Zn

硝酸银溶液

C

Cu

Ag

硫酸铜溶液

D

Cu

Zn

稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

【题目】铬元素有许多独特性质，如铬作为炼钢的添加料，可生产多种高强度、抗腐 蚀、耐磨、耐高温、耐氧化的特种钢；铬的化合物色彩众多，如 Cr3+(紫色)、Cr(OH)3(灰蓝色)、 CrO2(绿色)等。请回答下列问题：

Ⅰ．铬可形成 Cr(NO3)3、NaCrO2 等盐类物质，则 NaCrO2 中铬元素的化合价为_____，向Cr(NO3)3 溶液中滴加 NaOH 溶液至过量，可观察到的主要现象是_____。

Ⅱ．铬元素的+6 价化合物毒性较大，不能随意排放。某化工厂以铬渣(含有 Na2SO4 及少量Cr 2O72、Fe3+)为原料提取硫酸钠，同时制备金属铬的工艺流程如下：

已知：金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表所示：

氢氧化物

Fe(OH)3

Cr(OH)3

开始沉淀的 pH

1.5

6

沉淀完全的 pH

3.6

8

(1)滤渣 A 的主要成分为_____。

(2)根据下图信息，可知操作 B 包含蒸发结晶和_____。

(3)酸化后的 Cr2O72-可被 SO32-还原，该反应中若有 0.5 molCr2O72-被还原为 Cr3+ ，则消耗 SO32－的物质的量为_____mol。

(4)调 pH 沉铬步骤中，应调节 pH 的范围是_____(填字母)。

A．1.5~3.6 B．3.6~6 C．6~8 D．8~9

(5)通过两步反应可以实现Cr(OH)3转化为 Cr，第一步反应为2Cr(OH)3=Cr2O3+3H2O；第二步反应利用了铝热反应原理，则该步反应的化学方程式为_____。

【题目】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是（ ）

A.其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率加快

B.保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大

C.反应达平衡状态时：v(CO)=v(H2O)

D.其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大

【题目】锌-空气燃料电池有比能量高、容量大、使用寿命长等优点，可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时发生反应：2Zn＋O2＋4OH-＋2H2O=2[Zn(OH)4]2-。下列说法错误的是（ ）

A.放电时，负极反应为Zn＋4OH-－2e-=[Zn(OH)4]2-

B.充电时，电解质溶液中c(OH)-逐渐增大

C.放电时，当0.1molZn完全溶解时，流经电解质溶液的电子个数约为1.204×1023

D.采用多孔炭可提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

【题目】（1）氯化铁水解的离子方程式为_________________________________，加热氯化铁溶液，蒸干并灼烧得到_______(填化学式)。

（2）25℃时，NH4Cl溶液显_________性，原因是（用离子方程式表示）__________，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则溶液的pH___7（填“＞”、“＜”或“=”）

【题目】把温度为20℃，浓度为1.0mol·L－1的H2SO4和2.2mol·L－1的碱溶液各50ml混合(溶液密度均为1g·ml－1，比热容为4.184kJ·K－1·kg－1)，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下，则反应NH3·H2O=NH4++OH－的焓变约为(单位：kJ·mol－1)

反应物

起始温度T1/℃

终止温度T2/℃

H2SO4+NaOH

20

33.6

H2SO4+NH3·H2O

20

32.6

A. +2.1 B. +52.7 C. ;+4.2 D. -4.2

【题目】关于化学能与其他能量相互转化的说法错误的是（ ）

A.图1所示的装置能将化学能转变为电能

B.图2所示的反应为放热反应

C.中和反应中，生成物的总能量比反应物的总能量低

D.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

【题目】丙烯酸乙酯（简称EA）在精细化T领域应用广泛，可由乙炔、一氧化碳和乙醇合成，该方法称为乙炔羰基化法。

(l)以NiBr2为催化剂，在一定条件下发生以下反应

NiBr2(l)+CO(g) Br2NiCO(l) △H1=+165.4kJ/mol；

Br2NiCO(l)+CH3CH2OH(l)+C2H2(g) NiBr2(l)+CH2=CHCOOC2H5(l) △H2=-385.6 kJ/mol；

Br2NiCO(l)+3CO(g) Ni(CO)4(l)+ Br2(l) △H3=-451.7kJ/mol；

请写出乙炔羰基化法合成EA的热化学方程式____________因存在副反应，为提高EA的产率，应适当____（填“增大”或“减小”）一氧化碳与乙炔的物质的量之比。

(2)在一定条件下，向反应釜中加入的乙醇1.55mol、乙炔0.52mol、一氧化碳和催化剂进行反应，反应30min时，乙炔的转化率为59%，前30min乙炔的平均反应速率为____mol/min。欲使前期反应速率提高，应采取的措施是____。

(3)乙炔羰基化反应达到平衡时总压强为5.5Mp，乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示[其中n（乙炔）:n(CO):（乙醇）=1：1：1）]

忽略副反应的影响计算该反应在图中M点的平衡常数Kp=__（用平衡分压代替平衡浓度计算，P分压=P总压×气体物质的量分数）。

(4)下图为EA产率与反应压强的关系，图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其升高的原因是________

(5)可利用铁作电极、过硫酸铵[(NH4)2S2O8]作为引发剂，通过电化学方法利用EA制备聚丙烯酸乙酯。电解时，铁电极产生的Fe2+与溶液中的S2O82-发生氧化还原反应生成自由基SO4-·，引发聚合，形成聚丙烯酸乙酯。写出产生自由基SO4-·的离子方程式_______

【题目】常温下，在新制氯水中滴加 NaOH 溶液，溶液中水电离出来的 c 水(H+)与 NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是( )

A. 用 pH 试纸测定 E 点对应的溶液，其 pH=3

B. F、H 点对应的溶液中都存在 c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

C. 常温下加水稀释 H 点对应的溶液，溶液的 pH 增大

D. G 点对应的溶液中c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)

【题目】下表是周期表中的一部分，根据①--⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

④

⑦

⑧

⑩

3

②

③

⑤

⑥

⑨

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是______，还原性最强的单质是______，可用于制半导体材料的元素是______；

（2）在②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨中，原子半径最大的是______；

（3）比较⑥、⑦、⑨的氢化物的稳定性最弱的是______；

（4）铍位于元素周期表中第二周期第ⅡA族。相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应更加______（填“剧烈”或“缓慢”），写出铍与盐酸反应的化学方程式__________。
 0  195321  195329  195335  195339  195345  195347  195351  195357  195359  195365  195371  195375  195377  195381  195387  195389  195395  195399  195401  195405  195407  195411  195413  195415  195416  195417  195419  195420  195421  195423  195425  195429  195431  195435  195437  195441  195447  195449  195455  195459  195461  195465  195471  195477  195479  195485  195489  195491  195497  195501  195507  195515  203614 

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