A. Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-Al(OH)3

B. 以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C. 测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH-

D. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：Fe－2e－=Fe2＋

A. 该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C

B. 反应进行到1s时，v（A）=v（D）

C. 反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

D. 反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（Ls）

【题目】3 H2(g) + N2(g) 2NH3(g) 反应过程中的能量变化如下图，有关说法错误的是(　)

A. 图中C表示生成物NH3(g)的总能量

B. 断裂3molH—H和1molN≡N所吸收的总能量大于形成6molN—H所释放的总能量

C. 逆反应的活化能E（逆）=E+△H

D. 3 H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H＜ 0

①上述装置中D电极应连接肼燃料电池的____极(填“A”或“B”)，该电解池中离子交换膜为_____离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

②该电解池的阳极反应式为____________

③当反应生成14.4 g Cu2O时，至少需要肼________ mol。

(2)利用下图丙装置,可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于_______处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为_________。

A. a点溶液呈酸性的原因是AgNO3水解

B. b点溶液中：c（Ag+）+c[Ag(NH3)2+]<c(NO3-)

C. cd段加入的氨水主要用于沉淀的生成和溶解

D. 由e点可知，反应Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+平衡常数的数量级为105

(1)E为电源的________极，Fe为电解池的_______极。

(2)A中发生反应的化学方程式为_____________________。

(3)在B中观察到的现象是____________________。

(4)Pt电极的电极反应式为____________________。如电路中有0.2 mol电子发生转移，D端得到气体的体积是________(标准状况)。

(1)各元素的符号是 X______，Y______，Z______。

(2)Y 原子的结构示意图为_______。

(3)用电子式表示 Y 与 T 组成的化合物的形成过程：______。

(4)YX2 和 U2Y 反应的化学方程式为______， 其中氧化剂是______，被氧化的元素是______。

(1)湿法空气氧化法回收铈的部分流程如下：

已知：CeO2不溶于稀盐酸，也不溶于NaOH溶液。

滤渣的成分是________，反应②的离子方程式是________。

(2)干法空气氧化法回收铈是把Ce(OH)3被空气氧化成Ce(OH)4，氧化过程中发生的化学反应方程式为________。两种制备Ge(OH)4的数据如下表：

在对流空气氧化炉中大大缩短氧化时间的原因是________。

(3)利用电解方法也可以实现铈的回收。

①在酸性条件下电解Ce2O3 (如图）：阳极电极反应式为______，离子交换膜为______ (填“阴”或“阳”）离子交换膜。

②电解产物Ce(SO4)2是重要的氧化剂，将其配成标准溶液，在酸性条件下能测定工业盐中NaNO2的含量，写出发生反应的离子方程式_______。

（1）CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：

①已知相关反应的能量变化如图所示：

过程Ⅰ的热化学方程式为________。

②关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是________（填序号）。

a．实现了含碳物质与含氢物质的分离

b．可表示为CO2＋H2＝H2O（g）＋CO

c．CO未参与反应

d．Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH

③其他条件不变，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反应CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态________（填“是”或“不是”）平衡状态；b点CH4的转化率高于c点，原因是________。

（2）在一刚性密闭容器中，CH4和CO2的分压分别为20kPa、25kPa，加入Ni／α－Al2O3催化剂并加热至1123K使其发生反应CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）。

①研究表明CO的生成速率υ（CO）＝1.3×10－2·p（CH4）·p（CO2）mol·g－1·s－1，某时刻测得p（CO）＝20kPa，则p（CO2）＝________kPa，υ（CO）＝________mol·g－1·s－1。

②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为Kp＝________（kPa）2。（用各物质的分压代替物质的量浓度计算）

（3）CH4超干重整CO2得到的CO经偶联反应可制得草酸（H2C2O4）。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中，则此时溶液的pH＝________。（已知常温下H2C2O4的Ka1＝6×10－2，Ka2＝6×10－5，lg6＝0.8）

a b c d e

(1)ⅡA 族元素的最外层电子数______

(2)ⅦA 族元素氢化物的沸点______

(3)O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径______

(4)第三周期元素的最高化合价______

(5)第二周期元素 Be、B、C、N、O 的原子半径______