（1）Z的氧化物在通讯领域用来作__。

（2）X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为__。一种含X元素的化合物是家用消毒液的有效成分，它能有效杀灭2019-coVn，请写出工业上制备它的离子反应方程式__，但在使用时特别注意不能与洁厕灵混用，原因是__（用化学方程式表示）。

（3）W在周期表中的位置为__，聚硅酸W是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废W渣(主要成分W3O4，含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如图：

①加热条件下酸浸时，W3O4与硫酸反应生成W的离子。

②酸浸时，通入O2的目的是___。

③“W3+浓度检测”是先将100mL含W3+溶液用适量的SnCl2还原为W2+；再用酸性K2Cr2O7标准溶液测定W2+的量(Cr2O72-被还原为Cr3+)，此时发生反应的离子方程式___，若用掉0.2mol·L-1K2Cr2O7溶液50mL，则W3+浓度为___。

A. CO(g)+1/2SO2(g)═1/2S(s)+CO2(g)△H=+135kJ/mol

B. CO(g)+1/2SO2(g)═1/2S(s)+CO2(g)△H=+13kJ/mol

C. 2CO(g)+SO2(g)═S(s)+2CO2(g)△H=﹣582kJ/mol

D. 2CO(g)+SO2(g)═S(s)+2CO2(g)△H=﹣270kJ/mol

【题目】某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：

下列说法中正确的是

A. 4 min时反应第一次达到平衡

B. 15 min时降低压强，20 min时升高温度

C. 反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

D. 15～20 min该反应使用了催化剂

⑴上述元素中金属性最强和非金属性最强的元素名称分别是_____________；

(2) ⑥和⑦的气态氢化物稳定性比较（写化学式）：_____________________；

(3)在上述元素中其最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸为_________；其与④的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______________________________ 。

(4)现有上表中某一种元素，其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，该元素在周期表中的位置是______________________________；

(5)比较⑦和⑨对应简单离子的离子半径大小（用相应离子符号表示）______________________________。

(6)写出⑨的最高价氧化物对应水化物的电子式____________________；其含有的化学键类型是_____________________________。

（1）写出C元素基态原子的电子排布式：__，E2+价电子的轨道表示式：__，AC两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式__，B单质的结构式__。

（2）CD两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式__，该化合物中存在的化学键类型有___。

（3）这5种元素中电负性最大的元素是__(填元素符号)，A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__(填元素符号)。A、B、C三种元素的氢化物的稳定性由大到小的顺序为__(用化学式表示)。

A. 氢氧燃料电池在碱性介质中负极的反应式是：O2+2H2O+4e- = 4OH-

B. NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式：HCO3-＋H2OCO2↑＋ OH－

C. 用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)

D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2 e- = Fe2+

装置

（1）装置①中反应的离子方程式是___；

（2）装置②中的试剂是__（填字母），装置③中的试剂是___（填字母）；

a.饱和NaHCO3溶液 b.饱和Na2CO3溶液 c.浓H2SO4 d.NaOH溶液

进行实验：

步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

（3）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是：步骤1中___，步骤2中___；

（4）步骤2中过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是___。

实验反思：

（5）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应”。其理由是___；

（6）需要补充的实验操作和现象：取⑤中反应后的少量固体，___。

NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

(1)上述反应中氧化剂是 ________。

(2)根据上述反应，鉴别 NaNO2和NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

(3)请配平以下化学方程式：

____Al+____NaNO3+____NaOH=____NaAlO2+____ N2↑+___H2O

(4)若反应过程中转移5 mol 电子，则生成标准状况下N2的体积为_________L。

(1)100℃时，水的离子积KW =_______，0.01mol/L NaOH溶液的PH =_____，水的电离平衡曲线应为_____(填“A”或“B”)。

(2)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_____

(3)25℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_________________。

A.气态氢化物的稳定性：HCl>HI

B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

D.用中文“”命名的第118号元素在周期表中位于第七周期