[题目]已知氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa).但它在180℃即开始升华.(1)氯化铝是 (填“离子化合物或“共价化合物 ).(2)在500K和1.01×1——青夏教育精英家教网—

【题目】已知氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即开始升华。

（1）氯化铝是________________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

（2）在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g·L－1，且已知它的结构中有配位键，氯化铝的化学式为________，结构式为________。

（3）无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是______________________。

（4）设计一个更可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是________________。

【题目】研究NO2、SO2等大气污染气体的处理方法具有重要意义。一定温度下，NO2可氧化SO2，并发生如下反应：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)+Q。完成下列填空：

（1）写出该反应平衡常数表达式K=___________________________。

（2）既能加快反应速度又能使平衡向正反应方向移动的条件是_______________（填序号）。

a. 加压 b. 移除SO3 c. 通入NO2 d. 加催化剂

（3）向恒定体积的密闭容器中分别充入1molNO2和1molSO2，测得不同温度、反应相同时间时，NO2的转化率如图所示。判断：

①反应中Q_____0（填“<”或“>”）。

②A、B、C三点的比较，正确的是________（填序号）。

a. 气体物质的量：n(A)>n(B)

b. 速率：v(B)>v(C)

c. SO3体积分数：B>C

（4）中科院研究团队通过模拟实验提出：①大气颗粒物上吸附较多水时，NO2加速氧化SO2，并生成一种二元强酸，写出该强酸的电离方程式_______________________________；

②大量施用氮肥，会增加空气中的NH3浓度，NH3可将上述二元强酸转化为对应盐（PM2.5的主要成分之一），写出该反应的化学方程式_______________________________。

（5）用Na2CO3溶液吸收SO2，放出无味气体并生成一种正盐，写出该反应的离子方程式_________________；将该正盐溶液中含S的微粒按浓度由大到小排序____________________。

【题目】第二代复合火箭推进剂发生的反应可表示为：①2NH4ClO4→N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O；②4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)+QkJ（Q>0）。完成下列填空：

（1）书写H2O的电子式____________________，Cl原子核外有______种不同能量的电子。

（2）上述物质所形成的晶体中，只包含一种微粒间作用力的是________（填序号）。

a. N2 b. Al2O3 c. H2O d. NH4ClO4

（3）N2和O2都能与H2反应，但二者反应条件差异较大，分析可能原因：①从分子断键角度看，N2分子更难断键，原因是_________________________________；②从原子成键角度看，O原子更易与H原子结合，原因是______________________________________________。

（4）反应①中，氧化产物是_______；生成1molN2时，反应中转移_______NA电子。铵盐都易分解，NH4Cl、NH4HCO4等受热分解得到NH3和相应的酸，而NH4NO3等铵盐和NH4ClO4分解相似，一般无法得到对应酸，且产物可能为N2或NO等物质。请分析不同铵盐受热分解产物存在差异的可能原因：__________。