[题目]控制变量是科学研究重要方法.由下列实验现象一定能得出相应结论的是选项AB装置图现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色.右边棉球变蓝色结论催化活性:Fe3+>Cu2+氧化性:Br2>——青夏教育精英家教网—

【题目】控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是

选项	A	B
装置图
现象	右边试管产生气泡较快	左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色
结论	催化活性：Fe3+>Cu2+	氧化性：Br2>I2
选项	C	D
装置图
现象	试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体	试管中液体变浑浊
结论	Ksp：AgCl>AgBr>AgI	非金属性：C>Si

A. A B. B C. C D. D

【题目】在密闭容器中，进行反应X（g）＋3Y(g)2Z(g)，达到平衡后，其他条件不变，只增加X的量，下列叙述中不正确的是

A. 正反应速率增大，逆反应速率减小 B. X的转化率变小

C. Y的转化率变大 D. 正、逆反应速率都增大

【题目】可逆反应：3A（g）3B（？）＋C（？）（正反应是吸热反应），随着温度的升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是

A. B和C可能都是固体 B. B和C一定都是气体

C. 若C为固体，则B一定是气体 D. B和C不可能都是气体

【题目】已知在25℃，101kPa下，lg C8H18（辛烷）（相对分子质量：114）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（）

A. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1

B. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1

C. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1

D. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－1

【题目】阿司匹林是一种解毒镇痛药。烃A是一种有机化工原料，下图是以它为初始原料设计合成阿司匹林关系图：

已知：（苯胺，苯胺易被氧化）

回答下列问题：

（1）C的结构简式为___________。

（2）反应⑤的反应类型___________，在③之前设计②这一步的目的是___________。

（3）F 中含氧官能团的名称________。

（4）G（阿司匹林）与足量NaOH溶液反应的化学方程式为______________。

（5）符合下列条件的 E 的同分异构体有________种。写出核磁共振氢谱中有五组峰，峰面积之比为 1：2：2：2：1 的结构简式：_______（只写一种）。

a．含—OH b．能发生水解反应 c．能发生银镜反应

（6）利用甲苯为原料，结合以上合成路线和下面所给信息合成下图所示的功能高分子材料（无机试剂任选）。________

【题目】25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为 mol/L)，下列判断正确的是

A. a＝b＝c B. a>b>c C. a>c>b D. c>a>b

【题目】草酸是植物(特别是草本植物)常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它的电离常数 K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。回答下列问题：

(1)拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为__________(填字母序号)。

(2)相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验：

试管

加入试剂

4mL 0.01mol/L KMnO4

1ml 0.1moL/L H2SO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

4mL 0.02mol/L KMnO4

1ml 0.1moL/L H2SO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

4mL 0.03mol/L KMnO4

1ml 0.1moL/L H2SO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

褪色时间

28秒

30秒

不褪色

写出试管B中发生反应的离子方程式____________________；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快” __________(选填“能”或“不能”)；简述你的理由：_______________。

(3)设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有（___________）(填序号)。

A．室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2；

B．室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH >7；

C．室温下，取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH< a+2；

D．标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL；

(4)为测定某H2C2O4溶液的浓度，取20.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.02mL。

①所用指示剂为__________；滴定终点时的现象为____________________________________；

②H2C2O4溶液物质的量浓度为__________；

③下列操作会引起测定结果偏高的是__________(填序号)。

A．滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗

B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出

C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数

【题目】光催化技术是一种在能源和环境领域有着重要应用前景的绿色技术。Ti 的某种晶型的氧化物，M可用作光催化材料。

（1）基态Ti原子的价层电子排布图为___________。

（2）在第四周期d区元素中，与 Ti 原子未成对电子数相同的元素名称是___________。

（3）金属钛的原子堆积方式如图 1所示，则金属钛晶胞俯视图为_______。距离每个钛原子最近且等距的钛原子有________个。

（4）生活环境中的臭气源有氨气、甲硫醇(CH3-SH) 等，氧化物 M 可以作为高效除臭剂。与氨气互为等电子体的阳离子为 ________，甲硫醇中硫原子采取的杂化方式为_________，与S位于同一周期，且第一电离能小于S的非金属元素符号为_________，已知甲硫醇熔沸点小于甲醇(CH3OH)，试解释此差异的主要原因_______。

（5）M的晶胞结构如图2，M 的化学式为___________。

（6）石墨烯是单个原子厚度的二维碳纳米材料(如图3)，其比表面积大(比表面积指单位质量物料所具有的总面积)。石墨烯与M的结合使用，极大地提高了M的光催化效果。在石墨烯晶体中，每个最小的六元环占有______个C原子。已知石墨烯中C-C键长为 apm，则单层石墨烯的比表面积为______m2/g(NA表示阿伏伏德罗常数的数值，忽略碳原子的厚度)。