[题目]一定条件下.发生可逆反应:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g).下列叙述中.不能作为此可逆反应已经达到化学平衡状态的标志的是A.NH3的消耗速率等于NO的生成速率B.NH——青夏教育精英家教网—

【题目】一定条件下，发生可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中，不能作为此可逆反应已经达到化学平衡状态的标志的是

A.NH3的消耗速率等于NO的生成速率

B.NH3的消耗速率等于NO的消耗速率

C.NH3的浓度和NO的浓度都不发生改变

D.密闭容器内的压强不发生改变

选项	实验事实	解释
A	加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体	H2SO4不易挥发，HCl易挥发
B	电解CuCl2溶液阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na	得电子能力：Cu2+>Na+>H+
C	浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO	HNO3浓度越大，氧化性越强
D	钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓	羟基中氢的活泼性：H2O＞ C2H5OH

A. AB. BC. CD. D

A. 0.1000 mol·L1 H2C2O4溶液：c(H+ ) =0.1000 mol·L1+c(C2O42 )+c(OH)c(H2C2O4 )

B. c(Na+ ) =c(总)的溶液：c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O42 ) >c(H+ )

C. pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 mol·L1+ c(C2O42) c(H2C2O4)

D. c(Na+ ) =2c(总)的溶液：c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)

A. 1mol NH4+ 所含的质子总数为10NA

B. 联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键

C. 过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应

D. 过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:1

A. 该温度下，Ksp(BaSO4)=1.0×1024

B. 加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点

C. d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液

D. a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)

A. B只能得电子，不能失电子

B. 原子半径Ge＞Si

C. As可作半导体材料

D. Po处于第六周期第VIA族

【题目】在一定温度下，某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是（）

A. 体系的压强不再发生变化

B. v正(CO)=v逆(H2O)

C. 生成n mol CO的同时生成n mol H2

D. 1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键

选项	实验	现象	结论
A.	向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液	试管口出现红棕色气体	溶液中NO被Fe2＋还原为NO2
B.	测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：S>C
C.	向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液	出现白色沉淀	酸性：HCO3->Al(OH)3
D.	向10 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液	先有白色沉淀生成后变为红褐色沉淀	相同温度下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3

A. A B. B C. C D. D

A. Na2CO3溶液加水稀释后，溶液中c(HCO3)/c(CO32)的值增大

B. 将③、④等体积混合所得溶液中：2c(OH)2c(H+)=3c(H2CO3)+2c(HCO3)c(CO32)

C. 向溶液①、②中分别滴加25mL0.1mol·L1盐酸后,溶液中c(NH4+)：①<②

D. 将溶液①、②等体积混合所得溶液呈碱性且：c(NH4+)>c(NH3·H2O)

A. 由MgCl2溶液制备无水MgCl2，将MgCl2溶液加热蒸干

B. 室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+

C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同

试题分类