请回答下列问题：

（1）元素x的原子结构示意图___；元素y在周期表中的位置是___；

（2）写出单质氟与C反应的离子反应方程式：___。

（3）Y与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式：___。

（4）一定条件下，将盛有10mLA的大试管倒置于水槽的水中然后缓缓通入Y至液体刚好充满试管，写出反应的化学方程式___；通入相同状况下气体Y的体积为___。

（5）用电子式表示B的形成过程___。

A.X为负极，Y为正极

B.该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强

C.在标准状况下，通入 5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移

D.工作一段时间后，KOH的物质的量减少

A.反应的化学方程式为2NM

B.t2时，正逆反应速率相等达到平衡状态

C.t1时，M的浓度是N浓度的2倍

D.t3时，正反应速率大于逆反应速率

【题目】一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应:A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到该条件下的最大限度的是（ ）

①容器内气体的压强

②混合气体的密度

③混合气体的平均相对分子质量

④v正(B)=2v逆(C)

A.只有④B.②③C.②③④D.①③④

①甲中共有5种核苷酸

②组成人体每种蛋白质的化合物乙都约为20种

③组成丙化合物的单糖是脱氧核糖

④松鼠体细胞内检测到的化合物丁很可能是蔗糖

A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

(1)碱金属元素中，锂原子的结构示意图为__、其中6Li、7Li互为__，用电子式表示Li2O的形成过程___。

(2)金属钾19K位于元素周期表中的第__周期、第__族；钾的氧化物有多种，其中过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)常作供氧剂，写出过氧化钾与CO2反应的化学方程式：___；超氧化钾与水反应如下，请配平该反应的化学方程式：

_KO2+_H2O=_KOH+_O2↑+_H2O2

(3)第三周期元素中，酸性最强的HClO4中氯元素的化合价为__、可作半导体材料的元素是__(填名称)，当反应H2+Cl22HCl发生过程中，涉及到___键断裂和__键的形成。(填：离子键或极性键或非极性键)

（1）元素④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___(用元素符号表示)。

（2）元素③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为__。（用化学式表示）

（3）碱性强弱比较：元素⑤的氢氧化物__⑥的氢氧化物（用<、=、>填空）；两者相互反应的离子方程式为__。

（4）由元素⑤和⑧共同组成的化合物的电子式为__、它属于__化合物。（填“共价”或“离子”）

（5）由元素①⑧形成的化合物A和由元素④⑤⑧的化合物B，可相互反应产生黄绿色气体单质，该反应的离子方程式为__；该黄绿色气体单质会使得湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色，表明生成了碘单质（I2），由此推测这两种元的气态氢化物的稳定性强弱顺序为：__。（用化学式表示）

(2)碳元素能形成多种无机物。

①CO32-的立体构型是________。

②MgCO3分解温度比CaCO3低的原因是___________。

(3)图①为嘌呤的结构，嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，请解释原因:____________。

(4)图②为碳的一种同素异形体C60分子，每个C60分子中含有键的数目为________。

(5)图③为碳的另一种同素异形体一一金刚石的晶胞结构，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为()，C为()；则D原子的坐标参数为________。

(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物属于立方晶系，其晶胞结构如图①所示，其中(〇为Se，●为Mn)，则Se的配位数为____，Mn和Se的摩尔质量分别为M1 g/mol、M2 g/mol，该晶体的密度为g/cm3，则Mn-Se键的键长为_____nm(写表达式即可)。

(7)KI的晶胞结构如图⑤所示，已知其晶体的密度为g/cm3，K和I的摩尔质量分别为Mk gmol-1和MI gmol-1，原子半径分别为rk pm和rI pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则KI晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为______(写表达式即可)。

A. 分子中含有2种官能团

B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

下列叙述错误的是

A. X、Y和Z均能使溴水褪色

B. X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2

C. Y既能发生取代反应，也能发生加成反应

D. Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体