[题目]重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业上重要的氧化剂.实验室利用铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3)模拟工业生产制备重铬酸钾的主要工艺如下:(1) 铬铁矿中的SiO2和Al2O3在反应器中与纯碱共——青夏教育精英家教网—

【题目】重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业上重要的氧化剂，实验室利用铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3)模拟工业生产制备重铬酸钾的主要工艺如下：

(1) 铬铁矿中的SiO2和Al2O3在反应器中与纯碱共热反应转变为可溶性盐，写出Al2O3与碳酸钠反应的化学方程式：_________。

(2)反应器中发生的主要反应为： 6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。Fe2O3可进一步转化为NaFeO2。NaFeO2在操作Ⅰ中强烈水解，写出NaFeO2水解的化学方程式：_________。

(3)操作Ⅱ的目的是_________。

(4)操作Ⅰ中CrO42－转化为Cr2O72－，写出此可逆反应的离子方程式：_________

(5)称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol·L－1H2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至滴定终点时用去Na2S2O3溶液40.00mL(I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－)。

①写出重铬酸钾与碘化钾反应的离子方程式：_________；

②重铬酸钾试样的纯度(设整个过程中其它杂质不参与反应)为_________。

【题目】工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾.

（1）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJmol-1,2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-296.6kJmol-1,SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。

①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为______________________________。

②随温度降低，该反应化学平衡常数变化趋势是______（填“增大”或“减小”或“不变”）。

（2）提高2SO2+O22SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。

①T温度时，在10L的密闭容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是______。

②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是______（填字母）。

a．温度和容器体积不变，充入1.0molHe

b．温度和容器体积不变，充入1.0molO2

c．在其他条件不变时，改用高效催化剂

d．在其他条件不变时，减少容器的体积

e．在其他条件不变时，升高体系温度

(3)工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图

①电解饱和食盐水的化学方程式是__________________________；

②若用NaOH溶液吸收含二氧化硫的废气，当二者恰好完全反应生成NaHSO3时，溶液的PH<7，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________________；

③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是____________。

【题目】辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定仅含、和惰性杂质。为进一步确定其中、的含量，某同学进行了如下实验：

① 取2.6g样品，加入200.0mL 0.2000mol/L酸性溶液，加热（硫元素全部转化为），滤去不溶杂质；

② 收集滤液至250mL容量瓶中，定容；

③ 取25.00mL溶液，用溶液滴定，消耗20.00mL；

④ 加入适量溶液（掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再参与其他反应），再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生反应：；

⑤ 加入2滴淀粉溶液，用溶液滴定，消耗30.00mL（已知：）。

回答下列问题：

（1）写出溶于酸性溶液的离子方程式：____________________________________。

（2）配制溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是______________________，配制过程中所需玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有_______________。

（3）③中取25.00mL待测溶液所用的仪器是_____________。

（4）⑤中滴定至终点时的现象为____________________________。

（5）混合样品中和的含量分别为_______%、_______%（结果均保留1位小数）。

（6）判断下列情况对样品中和的含量的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若量取酸性溶液时俯视读数，则最终结果的含量_______________。若用溶液滴定终点读数时仰视，则最终结果的含量_____________。

【题目】C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。

（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃，催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。如图表示恒压容器中和平移转化率达时的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式______________________。

（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入和，发生反应，可用于回收燃烧烟气中的硫。若反应进行到时达平衡，测得的体积分数为0.5，则前20min的反应速率_______，该温度下反应化学平衡常数K=________。（保留两位小数）

（3）工业上有多种方法用于的脱除。

① 可用NaClO碱性溶液吸收。为了提高吸收效率，常加入，反应过程的示意图如图所示，产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，因此可加快对的吸收。

a. 的作用是____________________。

b. 过程2的离子方程式___________________________________。

c. Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是_______________。

②“亚硫酸盐法”吸收烟气中的。室温条件下，将烟气通入溶液中，测得溶液与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示，点时溶液pH=7，则_____________。

（4）用石墨做电极，食盐水做电解液电解烟气脱氮的原理如图1，被阳极产生的氧化性物质氧化，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。电流密度对溶液和对烟气脱硝的影响如图2所示：

图1 图2

① NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-反应的离子方程式__________________。排入空气的尾气，一定含有的气体单质是_________________（填化学式）。

② 溶液的pH对NO去除率存在相关关系的原因是___________________________。

【题目】溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。

（1）写出溴乙烷与NaOH水溶液共热的反应方程式：_______________，某同学取少量溴乙烷与NaOH水溶液反应后的混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，加热，产生少量沉淀。该同学由此得出溴乙烷与NaOH水溶液反应，生成了溴化钠，你认为是否合理，原因：____________________。

（2）写出溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的反应方程式：________，反应中生成的气体可以用如图所示装置检验，现象是______，水的作用是 ______。