(1)请按要求任意写一个相应物质：(填化学式)含有非极性键的离子化合物________，既含有非极性键又含极性键的非极性分子________，既含有非极性键又含极性键的极性分子________，全部由非金属元素组成的离子化合物________，由金属元素和非金属元素组成的共价化合物________。

(2)苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图所示。

苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图所示的结构，则其在水中的溶解度会________(填“增大”或“减小”)，原因是_____________________________________。

(3)已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为________________，由Cl－所形成的化学键类型是________。

(4)下图中A，B，C，D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的沸点，其中表示ⅦA族元素氢化物沸点的曲线是________；表示ⅣA族元素氢化物沸点的曲线是________；同一族中第3、4、5周期元素的氢化物沸点依次升高，其原因是_____________________________；A，B，C曲线中第二周期元素的氢化物的沸点显著高于第三周期元素的氢化物的沸点，其原因是_______________________。

A.AB.BC.CD.D

（1）甲同学提出：运用类比学习的思想，Ca与Mg位于同一主族，化学性质具有一定的相似性。请写出Ca在空气中燃烧发生反应的化学方程式___________________。

（2）乙同学提出：Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧还应有CaO2生成，请写出燃烧后固体产物与水反应放出气体的化学方程式____________________。

（3）丙同学提出用实验的方法探究放出臭味气体的成分：

（查阅资料）

1．CaO2遇水反应生成H2O2，H2O2可能会分解产生一定量的O3。

2．碘量法是最常用的臭氧测定方法，其原理为强氧化剂臭氧(O3)与碘化钾(KI)水溶液反应生成游离碘(I2)，臭氧转化为氧气。反应式为O3＋2KI＋H2O=O2＋I2＋2KOH。

（提出假设）

假设1：该臭味气体只有NH3；

假设2：该臭味气体只有________；

假设3：该臭味气体含有________。

（设计方案　进行实验探究）

（4）该小组同学设计如下实验方案，并进行实验，验证上述假设。请完成相关的实验操作步骤、预期现象及结论(仪器自选)。

限选实验试剂：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉－KI溶液、蒸馏水。

A. PE(聚乙烯)材料因其无毒且易降解，广泛用于食品包装

B. “投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体

C. “一带一路”被誉为现代“丝绸之路”。丝绸来自合成纤维，主要含C、H、O、N元素

D. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，古人鉴别硝石(KNO3)与朴硝(NaNO3)的方法利用了二者化学性质不同

（1）已知A是的单体，则A中含有的官能团是______（写名称）。B的结构简式是______。

（2）C的名称（系统命名）是______，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是________。

（3）X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有、_______、_______、_______。

（4）F→G的反应类型是_______。

（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是_______。

a.能发生加成反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

c.能与盐酸反应生成盐 d..属于氨基酸

回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：

(1)D的基态原子的核外电子排布式是______________。

(2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点________(填“高”或“低”)，原因是______________________。

(3)A的电负性________(填“大于”或“小于”)C的电负性，A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是________。

(4) X在制取C单质中的作用是________，C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角________(填“>”“＝”或“<”)109°28′。

(5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是__________________，若F与C原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为________g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)。

A. Pt电极上发生还原反应

B. 随着使用，电解液的pH逐渐减小

C. a ×10-3molO2反应，理论上可使Pb电极增重68a mg

D. Pb电极上的反应式为Pb＋2OH－－2e－＝Pb(OH)2

【题目】N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是(　　)

A. N2分子与CO分子中都含有三键

B. N2分子与CO分子中π键并不完全相同

C. N2分子与CO分子互为等电子体

D. N2分子与CO分子的化学性质相同

A.容器内CO2的体积分数不再变化

B.当CO2和H2转化率的比值不再变化

C.单位时间内断裂3NA个O-H键，同时断裂3NA个H-H键

D.容器内混合气体的平均相对分子质量为34.5，且保持不变

A.a电极上的电极反应式为N2H4＋2O2-＋4e-=N2↑＋2H2O

B.电池内电路中，电流方向：电极a→电极b

C.当电极a上消耗1molN2H4时，电极b上被氧化的O2在标准状况下体积为22.4L

D.b极附近的pH值变大