（1）写出电解时反应的总离子方程式____________________。

（2）若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重6g。电解后溶液的pH为_____________。要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入_____________，其质量为_____________g。（假设电解前后溶液的体积不变）

（3）若原溶液为1L K2SO4、CuSO4的混合溶液，且c （SO42-) =2.0mol/L；如图装置电解，当两极都收集到22.4L气体（标准状况）时，停止电解。则原溶液中的c(K+)=_____________。

A.铝—空气电池(如上图)中，铝作负极，电子通过外电路到正极

B.为帮助电子与空气中的氧气反应，可使用活性炭作正极材料

C.碱性溶液中，负极反应为Al(s)＋3OH－(aq)=Al(OH)3(s)＋3e－，每消耗2.7 g Al(s)，需耗氧6.72 L(标准状况)

D.金属—空气电池的可持续应用要求是一方面在工作状态下要有足够的氧气供应，另一方面在非工作状态下能够密封防止金属自腐蚀

①14N和14C

②16O和18O

③氰酸铵（NH4CNO）与尿素[CO(NH2)2]

④足球烯(C60)和金刚石

⑤CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3

⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3

⑦和

⑧

（1）互为同素异形体的是____________（填编号，下同），

（2）互为同位素的是____________，

（3）互为同系物的是____________，

（4）互为同分异构体的是____________。

Ⅱ.回答下列有关有机化学的问题：

（5）的分子式为____________，该物质所含官能团名称是____________。

（6）苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热产生硝基苯的反应方程式为____________，反应类型是____________。

（7）下列能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是____________。

A.乙醇 B.聚乙烯 C.苯 D.甲苯 E.戊烷 F.苯乙烯

A.AB.BC.CD.D

已知：+R2OH

(1)A的名称是___________________。

(2)写出下列反应的反应类型：反应①是_____________，反应④是__________。

(3)G的结构简式为_____________________，F的分子式为_____________________。

(4)写出反应②的化学方程式____________________。

(5)C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式：

____________。

(6)仅用一种试剂就可以鉴别B、D、H，该试剂是____________。

(7)利用以上合成路线的信息，以甲苯、乙醇、乙醇钠为原料合成下面有机物（无机试剂任选）___________。

A.①是氨气发生装置B.②是氨气发生装置

C.③是氨气收集、检验装置D.④是氨气吸收装置

【题目】是一种高效安全消毒剂，常温下为红黄色有刺激性气味气体，其熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，能溶于水但不与水反应，遇热水缓慢水解。某研究性学习小组欲制备水溶液并检验其性质。

Ⅰ．二氧化氯水溶液制备。

在圆底烧瓶中先放入固体和，然后再加入5mL稀硫酸，用磁力搅拌棒搅拌（如图），将烧瓶放在热水浴中，保持60℃~80℃，至B中广口瓶内呈深红黄色时停止加热。回答下列问题：

(1)装置A用水浴加热的优点是_________；装置A中水浴温度不低于60℃，其原因是_______________。

(2)装置A中反应生成及等产物的化学方程式为_____________________；

(3)装置B的水中需放入冰块的目的是__________________；已知缓慢水解生成的含氯化合物只有和，且物质的量之比为2:1，则该反应的化学方程式为____________；装置C中的溶液吸收尾气中的，生成物质的量之比为的1:1的两种盐，一种为，另一种为_________________。

Ⅱ．的含量测定

步骤1：量取溶液，稀释成试样；量取试样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节试样的，加入足量的晶体，振荡后，静置片刻；

步骤3：加入指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液。

(4)已知：，，原溶液的浓度为_____（用含字母的代数式表示），如果滴定速度过慢，会使计算出的数值______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

Ⅲ．设计实验验证的氧化性

(5)取适量水溶液加入溶液中，振荡，得无色溶液。欲检验的氧化产物，还需要用到的试剂是____________。

(6)证明的氧化性比强的方案是__________________________________。

【题目】工业和生活中产生的废气、、对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。

(1)已知甲烷的燃烧热为；1mol水蒸气变成液态水放热： ,则 ____________。

(2)汽车尾气中含有和，某研究小组利用反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)实现气体的无害化排放。T℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的和，能自发进行上述反应，测得不同时间的和的浓度如表：

①0到2s内用表示的化学反应速率为______，该温度下，反应的平衡常数K1=______。

②若该反应在恒容绝热条件下进行，再次达到平衡后的平衡常数为K2，则K1______ K2（填“＞”、“＜”'或“＝”）。

(3)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) △H<0

若向恒容密闭容器中通入和，反应在不同条件下进行上述反应，反应体系总压强随时间变化如图所示，与实验a相比，span>b组、c组分别改变的实验条件可能是 ____________、____________。

(4)常温下，用溶液作捕捉剂可以降低碳排放。若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中____________。（常温下、）

（1）基态G原子的价电子排布式为____________。

（2）Z、Q、Y三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。

（3）用电子式表示X2Q的形成过程________________________________________________。

（4）根据等电子体原理，写出YQ的结构式__________________________。

①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0平衡常数K1

②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H2<0 平衡常数K2

10分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20％，10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(Lmin)。下列说法不正确的是（ ）

A.反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常数为

B.平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/L

C.其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大

D.平衡时NO2的转化率为50％