（1）装置A 中，盛有浓氨水的仪器名称为_____。装置B 的作用是_____。

（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先_____（填 I 或Ⅱ）。

Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 Ⅱ．加热装置C

（3）实验中观察到C 中 CuO 粉末变红，D 中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为_____，该反应证明氨气具有还原性；氨与氧气的在催化剂作用下的反应也体现了这一性质，该反应化学方程式为_____。

（4）该实验缺少尾气吸收装置，如图中能用来吸收尾气的装置是_____（填装置序号）。

（5）实验室还可用如图所示装置制备氨气，化学反应方程式为_____。

（6）现将 1.92gCu 投入到一定量的浓HNO3 中，Cu 完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下 672mL 的NOX 混合气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入标准状况下的 O2 的体积为_____。

（1）C离子的结构示意图为_____。D在周期表中位置_____。

（2）A、D两元素形成的化合物属_____（填“离子”或“共价”）化合物。

（3）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：_____。

（4）B原子与氢原子形成的粒子中，与NH3具有相同电子数的阴离子为_____（填化学式）,阳离子为_____（填化学式），其中阴离子的电子式为_____。

（5）写出B与氯元素和氢元素形成的氯水中含有的具有漂白性物质的结构式 _____________

【题目】对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH＜0已达平衡,在其他条件不变的情况下，如果分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响与图像不相符的是

A. 增加氧气浓度B. 增大压强C. 升高温度D. 加入催化剂

【题目】关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体（NaUr），易诱发关节疼痛，其化学机理是：①HUr（aq）+H2O（1）Ur-（aq）+H3O+（aq）

② Ur-（aq）+Na+（aq）NaUr（s） △H

下列叙述错误的是

A. 降低温度，反应②平衡正向移动

B. 反应②正方向是吸热反应

C. 降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一

D. 关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是_____（填元素符号）；⑩元素符号为_____；

（2）⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐 M，M 中含有的化学键类型有_____；

（3）写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：_____。

（4）③、⑤、⑦、⑧所形成的离子，其半径由小到大的顺序是_____（填离子符号）。

（5）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____（填物质化学式）；呈两性的氢氧化物是_____（填物质化学式）,该化合物与NaOH 溶液反应的离子方程式为_________。

（6）用电子式表示元素③与⑨形成化合物的过程_____。

则下列说法中正确的是

A. 上述气体检测时，敏感电极均作电池负极

B. 检测 Cl2 气体时,敏感电极的电极反应式为 Cl2+2e－＝2Cl－

C. 检测 H2S 气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为 O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

D. 检测 Cl2 和 CO 体积分数相同的两份空气样本时，传感器上电流大小、方向相同

【题目】已知：A（g）＋ 2B（g）C（g）+2D（s），经测定，在不同温度下该反应的平衡常数如下：

（1）该反应为__________反应(填“吸热”“放热”)．平衡常数K的表达式为K=____________

（2）假设该反应在恒容绝热的密闭容器中进行，下列能判断该反应已达化学平衡状态的是________ ；

①容器中压强不变 ②混合气体中c(A)不变 ③2v正(B)＝v逆(A) ④ 容器内温度不变 ⑤容器中混合气体的密度不变 ⑥ 平均摩尔质量不变 ⑦c(A):c(b):c(c)=1:2:1

A.除③以外 B.④⑤⑦ C.①②④⑤⑥ D.④⑤⑥⑦

（3）欲提高B的转化率并加快化学反应速率，下列措施可行的是_____________。（填字母）

a．在恒压下中再充入He b．向恒容体积再充入A

c．改变反应的催化剂 d．升高温度

（4）若某温度下，该反应达到平衡时测得反应物与生成物的浓度为c(A)=0.4 mol·L－1、c(B)=0.4 mol·L－1、c(C)=0.8 mol·L－1, 则此时的温度为___________；

（5）某温度下，在体积固定的1L的密闭容器中将2 mol A和2 mol B混合，测得不同时刻的压强关系如下：

①计算反应到2h时v(A)=__________

②计算平衡时B的转化率为 __________，该温度下反应的平衡常数值________。

③由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n(总)和生成物C的物质的量n（C）,则 n(总 )=________mol，n（C）＝___________mol,反应物A的转化率α（A）的表达式为_______________________。

【题目】为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，同周期且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是（ ）

A.纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维

B.三种元素形成的化合物中一定只含共价键

C.由元素组成的某种化合物可与反应生成

D.元素A与形成的常见化合物中，热稳定性最好的是AD

【题目】过氧化钙(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。实验室常用CaCO3为原料制备过氧化钙，流程如下：CaCO3滤液白色结晶(CaO2)。下列说法不正确的是(　　)

A.逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HCl

B.加入氨水和双氧水后的反应为：CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O

C.生成CaO2的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解

D.过滤得到的白色结晶用蒸馏水洗涤后应再用乙醇洗涤以去除结晶表面水分

A.40 ℃之前，温度升高反应速率加快，变蓝时间变短

B.40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的升高变长

C.图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等

D.图中a点对应的NaHSO3的反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1