A. 图1表示的反应为放热反应

B. 图1中Ⅰ、Ⅱ两点的速率v(Ⅰ)＞v(Ⅱ)

C. 图2表示A(?)+2B(g)2C(g) ΔH＜0，达平衡后，在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种外界条件的速率变化，由图可推知A不可能为气体

D. 图3装置的总反应为4Al+3O2＋6H2O=4Al(OH)3

A. 图2中Y电极为阴极

B. 图2中总反应的化学方程式为：2AlCl3+6H2O22Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑

C. 图1中电解质溶液的pH增大

D. 图1中的a 电极反应式为：CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O

A. B晶体中阴、阳离子个数比为1:2

B. 等体积等浓度的F溶液与D溶液中，阴离子总的物质的量F＞D

C. 0.1molB与足量A或C完全反应转移电子数均为0.1NA

D. Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键

A. 图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B. 图Ⅱ表示常温下，0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C. 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c

D. 图Ⅳ表示反应4CO(g)+2NO2(g ) N2(g)+4CO2(g) ΔH ＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率b>a>c

A. 标准状况下，5.6L由CH4与C2H4组成的混合气体中含有的氢原子数目约为6.02×1023

B. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH==－41kJ/mol，当有2molCO参加反应时，该反应ΔH变成原来的2倍

C. 反应2NaCl(s)==2Na(s)+Cl2(g）的ΔH＜0，ΔS＞0

D. 加入Al能放出H2的溶液中：NO3－，K+，SO42－，Mg2+能大量共存

（1）H2SO3 转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数 目：________。

（2）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验 证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于 CuSO4 溶液中，若铁 棒表面__________，则发生了钝化；若铁棒表面__________，则未发生反应。

（3）用 Na2SO3 吸收法作为治理 SO2 污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)：__________。

（4）减少 SO2 的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用 CO 还原 SO2 得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式：______________。

（5）制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O2 2CuO，CuO+ H2SO4＝ CuSO4+H2O，方法二：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一与方法二相比，其优点是：_________________(答任一点)。

请回答下列问题：

(1)矿石中所含Fe元素在周期表中的位置_________；

(2)结合题目信息与元素周期律的有关知识，硼元素及其化合物的说法正确的是________；

A. 向碳酸氢钠溶液中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生

B. Al2O3为两性氧化物，可推知B2O3为两性氧化物

C. BF3分子中所有原子均达到8电子稳定结构

D. 已知硼能与NaOH溶液反应，方程式为：2B+2NaOH+6H2O=2NaB(OH)4+3H2↑

(3)上述流程中的①、②、③步骤中都用到了同一种分离方法叫___________；

(4)NaB(OH)4是硼酸的钠盐，组成该盐的四种元素原子半径由大到小的顺序为_________，硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中的重要还原剂，其中B为+3价，NaBH4电子式_________，所含化学键类型________________；

(5)写出步骤⑤的化学方程式___________________；

(6)硼酸(H3BO3)是一元弱酸，工业上可以用电解NaB(OH)4溶液的方法来制备硼酸，同时得到氢氧化钠。其工作原理如图所示(阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是___________。

A . e与电源的负极相连接

B. 当电路中通过3mol电子时，可得到1mol H3BO3

C. 产品室中发生反应的离子方程式：H++B(OH)4－==H3BO3+H2O

D. a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜

E. M室的电极反应式为：4OH－－4e－=O2↑+2H2O

A. 阳极质量增加

B. 向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况

C. 电解过程中溶液的pH不断升高

D. 电解后两极产生的气体体积比为2∶1

已知：+→2ROH+

回答下列问题：

（1） B的分子式是__________ 。若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子， D中氧元素的质量分数约为13.1%，则D的结构简式为__________。

（2） C中含有的官能团名称是_______________。⑥的反应类型是________________。

（3）据报道，反应⑦在微波辐射下，以NaHSO4·H2O为催化剂进行，请写出此反应的化学方程式：___________________________________________________。

（4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：______________________。

i .含有苯环和结构 ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3 : 2 : 2 : 1

（5）若化合物E为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使FeCl3溶液显色的E的所有同分异构体共有（不考虑立体异构）__________种。

（6）参照的合成路线，写出由2-氯丙烷和必要的溶剂、无机试剂制备的合成流程图：_____________________________。

合成流程图示例如下：

【题目】反应NH4HS(s) NH3+H2S(g)在一定温度下达到平衡。下列各种情况下,不能使平衡发生移动的是

①温度、容积不变时，通入SO2气体 ②移走一部分NH4HS固体

③容积不变，充入氮气 ④充入氮气，保持压强不变

A. ①② B. ①③ C. ①②③ D. ②③