A. a-b-c-d-e-f-g-hB. a-c-b-d-e-h-i-f

C. a-d-e-c-b-h-i-gD. a-e-d-c-b-h-i-g

A. 一定有甲烷B. 可能是甲烷和C3H4的混合气体

C. 一定没有乙烷D. 一定是甲烷和乙烯的混合气体

A．a为负极，b为正极

B．该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大

C．a极的电极反应为Cu－2e－=Cu2＋

D．调节电解质溶液的方法是补充CuSO4

A．硫的原子结构示意图：

B．NH4Br的电子式：

C．中子数为20的氩原子：Ar

D．Be2+中的质子数和电子数之比为：2∶1

(1)该盐酸的物质的量浓度为______mol·Lˉ1

(2)使盐酸恰好完全反应，所需要的样品质量为______g

A. A B. B C. C D. D

(1)甲醇常作燃料，已知在常温常压下甲醇完全燃烧的热化学方程式如下：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH1。则2mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和气态水时反应的ΔH______ΔH1(填“大于”、“等于”或“小于”)

(2)煤的综合利用煤气化是将水蒸气通过红热的碳产生水煤气：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ·molˉ1，达到平衡后，下列能提高水煤气生成速率的措施是______。

A.升高温度 B.增加碳的用量 C.缩小体积 D.用CO吸收剂除去CO

(3)一定温度下，将一定量的C(s)和H2O(g)放入某恒容密闭容器中发生上述反应，得到如下数据：

计算该反应从开始到平衡时，以CO表示的反应速率为______；H2O(g)的转化率为______。

(4)下列可以说明反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)已经达到平衡状态的是____。

A.单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolCO

B.反应速率： (H2)= (CO)= (H2O)

C.c(H2O):c(CO):c(H2)=1:1:1

D.温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化

E.温度和体积一定时，容器内的压强不再变化

A. pH=12的NaOH溶液中，c(H+)=10-12 mol·L-1，将溶液稀释为原体积的10倍后c(H+)= mol·L-1=10-13 mol·L-1

B. pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，因生成的CH3COONa水解，所以由水电离出的 c(H+)>10-7 mol·L-1

C. pH=2的盐酸、pH=2的醋酸中由水电离出的c(H+)均为10-12 mol·L-1

D. pH=11和pH=13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H+)= mol·L-1

(1)下图是1mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1molS(g)燃烧的能量变化。

①CH4完全燃烧的活化能是_____________kJ/mol

②在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式_____________________________；

(2)为减少SO2排放，将含SO2的烟气通过洗涤剂X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收，同时又可得到化肥。X可以是__________(填序号)。

a.Ca(OH)2 b.K2CO3 c.Na2SO3 d.NH3H2O

(3)对NO2+SO2SO3+NO △H<0反应进行探究：在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率。实验结果如图所示：

①能够加快该化学反应速率的外界条件是___________________

a.降低温度 b.增大压强 c.升高温度 d.减小压强

②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是___________；

③若A点对应实验中，SO2(g)的起始浓度为c0mol/L，经过min达到平衡状态，该时段化学反应速率v(NO2)___mol/(Lmin)；

④图中C、D两点对应的实验温度分别为和，计算判断______(填＞、＝、或＜)

A. 25℃时 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100℃时 NaCl 溶液的 KW

B. 常温下，pH 均为 5 的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为 1：104

C. 根据溶液的 pH 与酸碱性的关系，推出 pH＝6.8 的溶液一定显酸性

D. 100℃时，将 pH＝2 的盐酸与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性