有关说法错误的是

A.反应Ⅰ原理为CO2 + NH3+ NaCl + H2O → NaHCO3↓ + NH4Cl

B.向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3

C.反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱

D.往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出

A.a点所示溶液中c(Na＋)>c(Aˉ)>c(H＋)>c(HA)

B.pH＝7时，加入HA的体积<10mL

C.pH＝7时，c(Na＋)＝c(Aˉ)＋c(HA)

D.b点所示溶液中c(Aˉ)>c(HA)

【题目】一定条件下，在水溶液中1 mol 的能量(kJ)相对大小如下图所示。下列有关说法错误的是

A. 上述离子中结合能力最强的是E

B. 上述离子中最稳定的是A

C. 上述离子与结合有漂白性的是B

D. 反应物的键能之和小于生成物的键能之和

A.m=2

B.在0~10min内，X的反应速率为 0.005mol·Lˉ1·minˉ1

C.10min后，X的消耗速率等于Y的生成速率

D.在0~10min内，X和 Y反应放出的热量为 0.1Q kJ

A.9 g D2O中含有的电子数为5NA

B.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

C.1 mol C2H6分子中含共价键总数为6NA

D.7.1 g C12与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2NA

A. 原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+

B. 原溶液一定存在Cl﹣，可能存在Na+

C. 原溶液中c（Cl﹣）≥0.1molL﹣1

D. 若原溶液中不存在Na+，则c（Cl﹣）＜0.1molL﹣1

A.锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑

B.铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C.实验室制备氯气的反应：MnO2＋2Clˉ＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

D.硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液反应：OHˉ+NH4+=NH3·H2O

A.Y的氢化物比 Z的氢化物稳定

B.原子半径大小为Z>Y>R>X

C.Y、R形成的化合物 YR2能使酸性 KMnO4溶液褪色

D.四种元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是 Y

①铅蓄电池的负极材料是________（写化学式）；

②工作时正极反应为__________________________________________；

③工作时，电解质溶液中阴离子移向________极(填“正”或“负”)。

(2)如图A 直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：

①电源A上的a为________极(填“正”或“负”)；

②滤纸B上发生的总化学方程式为___________________；

③欲在电槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极f上发生的反应为________________________。电槽中放的镀液可以是___________(只需写出一种即可)。

（1）写出碳酸第一步电离的离子方程式：_____________________________

（2）写出氯化铵溶液水解的离子方程式： ____________________________

（3）实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学在实验室测定盐酸的浓度。请完成下列填空:

首先，配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

① 配制过程中，请计算需要称量_____g氢氧化钠固体。然后，取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次,记录数据如下。

② 下列滴定操作的顺序正确的是 （_____）

a.检查滴定管是否漏水

b.用蒸馏水洗涤玻璃仪器

c.用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管

d.装标准溶液和待测液并排出气泡调整液面(记录初始读数)

e.取一定体积的待测液于锥形瓶中并滴加适量指示剂

f.滴定

A. acbdef B. abcdef C. bcadef D. deabcf

③ 滴定达到终点的标志是________________________。

④ 根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为________。

⑤ 造成测定结果偏高的原因可能是　　（_____）

A. 振荡锥形瓶时，部分未知液溅出液体

B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液