A. 甲池是化学能转化为电能的装置，总反应式为：2CH3OH+3O2 ＝2CO2+4H2O

B. 乙池中的Ag不断溶解

C. 反应一段时间后要使乙池恢复原状，可加入一定量Cu(OH)2固体

D. 当甲池中280 mL(标准状况下)O2参加反应时，乙池中理论上可析出1.6g 固体

A. 三种酸对应电离常数Ka的大小关系为：HD<HB<HA

B. 滴定至P点时，溶液中：c(Na＋)+ c(H＋) = c(OH－)+ c(HB)

C. pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)

D. 当中和百分数达100%时，三种溶液中：c(A－)<c(B－)<c(D－)

(2)在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得50 g CaCO3沉淀，请写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式为________________________________

(3)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、量筒。由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。

①甲在实验之前预计ΔH1＝ΔH2,他的根据是A、B中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同;而乙在实验之前预计ΔH1≠ΔH2，他的根据是 _________________________。

②实验测得的温度是：A的起始温度为13.0 ℃、终了温度为19.8 ℃．设充分反应后溶液的比热容c＝4.184 J/(g·℃)，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学反应方程式：_______________________________。

A. 该反应中ClO－为氧化剂，N2为氧化产物

B. 反应后溶液的pH减小

C. 如图t0时反应达平衡状态

D. 反应过程中每生成1 mol N2，转移6mol电子

【题目】在 2Na + Cl2 2NaCl反应中，

(1)还原剂是 _______，氧化剂是 ________；

(2)_____元素被氧化，______元素被还原。

(3)2 molNa参与反应电子转移的数目为________。

(1)实验中需称量NaOH固体的质量为_________g。

(2)实验步骤主要有计算、称量、溶解、转移和定容。

①完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、__________和_________。

②溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是__________和__________。

(3)分析下列操作对所配制溶液浓度的影响（填 “偏高”“偏低”或“无影响”）。

①转移液体过程中有少量液体溅出:__________；

②定容时俯视刻度线:__________；

③容量瓶洗净后,未经干燥处理:__________

A. 实验室制取乙酸乙酯

B. 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

C. 脱脂棉燃烧证明过氧化钠与水反应放热

D. a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H2

A. THC难溶于水

B. 1mol THC最多可与含3mol溴单质的溴水发生反应

C. THC遇FeCl3溶液能发生显色反应

D. THC能与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液及碳酸氢钠溶液发生化学反应

【题目】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知 kJ·mol）下列说法正确的是

A. B. C. D.

回答下列问题：

(1)少量的金属钠应保存在______中，过氧化钠是_____色粉末

(2)钠和水反应的方程式_________该反应氧化剂是_________。

(3)Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，其中Na2CO3参加反应的离子是_______（填“Na＋”或“CO32-”）。