【题目】低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

A. 其他条件不变，使用高效催化剂，会缩短反应时间且废气中氮氧化物的转化率增大

B. 其他条件不变，加入足量的NH3，再次平衡后氮氧化物的转化率增大，氮气的体积分数减小

C. 其他条件不变，升高温度会提高反应物的转化率且使该反应的平衡常数增大

D. 其他条件不变，缩小容器的体积会使平衡正向移动，再次平衡后氨气的浓度变小

I.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)

(1)Cl在元素周期表中的位置为_____，CO2的电子式为___，NaOH中存在的化学键类型为_____。

(2)B-C的反应条件为_____，C→Al的制备反应化学方程式为__________。

(3)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化：加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)______。

a.温度 b.Cl的浓度 c.溶液的酸度

II.含铬元素溶液的分离和利用

(4)用情性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是____，分离后含铬元素的粒子是____；阴极室生成的物质为_______(写化学式)。

①O2与O3

②126C与136C

③白磷与红磷

④冰与水

⑤H2、D2、T2

⑥乙醇与二甲醚

⑦和

（1）互为同位素的是_____________

（2）互为同素异形体的是___________

（3）互为同分异构体的是_________

（4）属于同一化合物的是___________

①下列有机物中属于芳香烃的是________(填字母)，它与苯的关系是________，写出苯与溴发生反应的化学方程式：__________________________。

预测该芳香烃________(填“能”或“不能”)发生该类反应。

②下列有机物中属于羧酸类的是________(填字母)。

③下列有机物中属于糖类的是________(填字母)。

a．油脂 b．纤维素 c．蛋白质

(2)化合物X的结构简式为。

①一个X分子中有________种等效氢原子。

②X的一种同分异构体Z的结构简式为H2C===CH—CH2OH，请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式： ______。

A. 淀粉葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

B. 纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

C. 油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

D. 蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(人体生长发育)

A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)

B. 平衡时的压强是起始压强的1.2倍

C. 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％

D. 反应的化学方程式为：X(g)+ Y(g)Z(g)

A. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=－2.92 kJ·mol－1

B. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=－0.72 kJ·mol－1

C. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=－18 kJ·mol－1

D. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=－73 kJ·mol－1

(1)晒制蓝图时，用)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑：显色反应的化学反应式为___FeC2O4+___K3[Fe(CN)6]一___Fe3[Fe(CN)6]2+_______，配平并完成该显色反应的化学方程式。

(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是_________________。

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有______________，_____________。

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是______________。

④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：______________。

(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1KMnO4，溶液滴定至终点。在滴定管中装入KMnO4溶液的前一步，应进行的操作为____。滴定终点的现象是__________________。

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为_____________________。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，则测定结果_____________________。

③过滤、洗涤实验操作过程需要的玻璃仪器有__________________________________________。

(1)As的原子序数为______________________。

(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式____________。该反应需要在加压下进行，原因是___________。

(3)己知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)

H2(g)+O2(g)=H2O(l)

2As(s)+O2(g)=As2O5(s)

则反应As2O5(s)+3 H2O(l)=2 H3AsO4(s)的=______________________。

(4)298K肘，将2OmL 3xmol·L-1 Na3AsO3、20m L3xmol·L-1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH- AsO43-(aq) +2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是_____(填标号)。

a.v(I-)=2v(AsO33-) b.溶液的pH不再变化

c.c(I-)=ymol·L-1 d.c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化

②tm时，v正____v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③) tm时v逆____tn时v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是___________。

④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数为_____(用x、y表示)。

A.

25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL 0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B.

10mL 0.01mol·L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L-1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2-)随时间的变化

C.

曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

D.

a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化