【题目】聚合物（W是链接中的部分结构）是一类重要的功能高分子材料，聚合物X是其中的一种，转化路线如下：

已知：

i．R1CHO+R2CH2CHO

ii．

iii．R1CH=CHR2+R3CH=CHR4R1CH=CHR4+R2CH=CHR3

（R代表烃基或氢原子）

（1）E所含的官能团名称是_____。

（2）N的名称是_____。

（3）②的反应类型是_____。

（4）①的化学方程式是_____。③的化学方程式是_____。

（5）X的结构简式是_____。

（6）Q有多种同分异构体，其中符合下列条件的有_____种。

①属于芳香类化合物且苯环上只有两个侧链

②遇FeCl3溶液显紫色

③苯环上的一氯代物只有两种

其中符合核磁共振氢谱中峰面积之比1：2：2：1：6的结构简式为_____（写出其中一种即可）。

（7）请以CH3CH2OH为原料（无机试剂任选），用不超过4步的反应合成CH3CH2CH2COOH，试写出合成流程图__________。

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式_____。

（2）比较B中各元素原子半径由大到小_____（填元素符号）。

（3）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是_____。

（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_____。

（5）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是_____。

（6）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为_____。

（7）若E可用于检验葡萄糖的存在，写出G溶液充分蒸发灼烧后的产物与乙醇反应的化学方程式为_____。

A. NH4+离子浓度由大到小的顺序为②>④>①>③

B. NH3·H2O分子浓度由大到小的顺序为②>③>①>④

C. 溶液的pH由大到小的顺序为③>②>①>④

D. 溶液中的离子总浓度由大到小的顺序为④>①>②>③

A.a极为负极，发生还原反应

B.b电极上电极反应：O2＋2H2O＋4e-=4OH-

C.工作时电子由b极经外电路流向a极

D.该装置实现了电能转化成化学能

A. AB. BC. CD. D

则下列热化学方程式不正确的是（ ）

A.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH=-91.5kJ·mol-1

B.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ·mol-1

C.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH=+91.5kJ·mol-1

D.2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH=+183kJ·mol-1

【题目】在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) △H<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是

A. 0～t2时，v（正）>v（逆）

B. t2时刻改变的条件可能是加催化剂

C. Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ

D. Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，平衡常数I<Ⅱ

【题目】对可逆反应N2＋3H22NH3，用v(H2)和v(N2)分别表示其中的化合反应的速率，用v(NH3)表示其中分解反应的速率。下列能说明反应已达到平衡状态的是(　　)

A.3v(N2)＝v(H2)

B.v(H2)＝v(NH3)

C.2v(H2)＝3v(NH3)

D.v(N2)＝3v(H2)

A. 电极Ⅱ为阳极，发生还原反应

B. 通电后H+通过阳离子交换膜向电极Ⅰ方向移动，电极Ⅱ区溶液pH增大

C. 阴极区电极反应式为：2SO2+2e﹣═S2O42﹣

D. 若通电一段时间后溶液中H+转移0.1mol，则处理标准状况下SO2废气2.24L

A. SSO2BaSO4

B. SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）

C. MgCl26H2OMgCl2Mg

D. N2NO2HNO3