A. 常温下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)＜

B. 浓度为0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32－）

C. 25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同

D. 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

A．甲池中负极反应为：N2H4﹣4e﹣═N2+4H+

B．甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小

C．反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗2.24L O2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体

A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

C．根据图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH＝4，过滤

D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

【题目】（化学：选修5：有机化学基础）以有机物A制备高分子化合物F（）的流程如下：

请回答下列问题。

（1）A的官能团名称是_______；C的系统命名是____________。

（2）①的反应类型是_______，⑤的反应类型是___________。

（3）写出反应③的化学方程式：______________________。

（4）满足下列条件的B同分异构体有____种。

Ⅰ.能与Na反应产生气体 Ⅱ.能与NaOH 反应 Ⅲ.不能与Na2CO3反应。

若与NaOH溶液反应的有机物中的碳原子数目为2，则其结构简式是__________。

（5）已知：

Ⅰ.

Ⅱ.

写出以CH2=CHCH=CH2为原料制备C的合成路线流程图（无机试剂可以任选）：__________。

（1）氯气的制备

①仪器M、N的名称依次是_______________。

②欲用MnO2和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，选呢上图中的装置，其连接顺序为____（按气流方向，用小写字母表示）。

③D在制备装置中的作用是___________；用离子方程式表示装置F的作用是_________________。

（2）用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应。查阅有关资料可知：HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2。

①装置中X和Z的作用是______________

②实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体，Z试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的Cl2和NO2，Y中观察不到气体颜色，反应结束后加入稀硫酸无现象，则Y中发生反应的化学方程式是________。

③反应结束后，取Y中溶液少许于试管中，加入稀硫酸，若有红棕色气体产生，解释产生该现象的原因：_______________

（1）基态铜原子的电子排布式为______；价电子中成对电子数有____个。

（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（PH3）。

①PH3分子中的中心原子的杂化方式是_________。

②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3___H3PO4（填“>”或“<”），从结构的角度说明理由：__________________________。

（3）磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为Sn___P（填“>”“<”或“=”）。

（4）某磷青铜晶胞结构如图所示。

①则其化学式为________。

②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有______个，这些Sn原子所呈现的构型为_________。

③若晶体密度为8.82g·cm－3，最近的Cu原子核间距为____pm（用含NA的代数式表示）。

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H。

（1）已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：

则△H=_____________。

（2）在恒温、恒压容器中，氨体积比1：3加入N2和H2进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c(H2)将_________（填“增大”“减小”或“不变”）

（3）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是________，其原因是__________。

②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)______ vB(N2)（填“>”“<”或“=”）

③若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=___（保留一位小数）。

（4）H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，能说明该反应达到平衡状态的是_____（填序号）。

①混合气体的压强不变

②混合气体的密度不变

③混合气体的总物质的量不变

④混合气体的平均相对分子质量不变

⑤NH3的体积分数不变

回答下列问题：

（1）Ni2O3中Ni的化合价为_________。

（2）提高“酸浸”、“酸溶”速率时，温度不宜过高，其原因是__________。

（3）加入H2O2“氧化”的离子方程式为_____________；滤渣A的主要成分是________（填化学式）。

（4）工艺中分步加入Na2CO3的作用是________；为提高原料的利用率，应控制加入NaClO与NaOH的物质的量之比为_________。

（5）工业上，用镍为阳极，电解0.1mol/L NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率（电流效率是指电解时，在电极上实际沉积的物质的量与理论析出量之比）及镍的成粉率的影响如图所示：

①为获得高纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为______mol/L.

②当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，请结合平衡移动原理解释其原因：_______________。

【题目】已知某酸HA的电离常数Ka=2.0×10-8，用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液，溶液的pH随滴入NaOH溶液的体积变化曲线如图下列说法正确的是

A. a点溶液的pH=4

B. b点溶液中存在：c（A-）>c（Na+）>c（H+）=c（OH-）

C. b点c（HA）/c（A-）=5

D. c点c（A-）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）

【题目】新型夹心层石墨烯锂硫二次电池的工作原理可表示为16Li+xS88Li2Sx，其放电时的工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是

A. 电池充电时X为电源负极

B. 放电时，正极上可发生反应：2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2

C. 充电时，没生成1molS8转移0.2mol电子

D. 离子交换膜只能通过阳离子，并防止电子通过