A. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅

B. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂

C. 红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅

D. 工业生产硫酸的过程中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率

A.5:3B.9:17C.3:5D.3:4

（1）该溶液中存在的平衡体系有（用离子方程式表示）________

（2）此溶液中共有________ 种离子。

（3）这些离子中浓度为0.1mol/L的是___，浓度为0.02mol/L的离子是___。

（4）____和_____两种微粒的物质的量之和比OH－的物质的量多0.08 mol。

II．（5）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。

①在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质中最适宜采用的是________（填选项字母）

A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3

②然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列物质中的______（填选项字母）

A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2

（6）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，则：该温度下水的离子积常数Kw＝________，在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________。

已知部分信息如下：

①(此类物质易与水、酸等反应)

②

回答下列问题：

(1)A中官能团的名称是_________，D + I→J的反应类型为___________。

(2)反应B→C的化学方程式为__________________。

(3)E→F的反应条件为___________，在质谱仪上E的最大质荷比为________。

(4)J有多种同分异构体，其中满足下列条件，且苯环上一氯代物只有两种的异构体的结构简式为________________。

a.氨基(–NH2)与苯环直接相连；b.能发生银镜反应；c.能发生水解反应

(5)证明G已部分生成H的实验方案是__________________。

(6)参照上述流程，设计以 为原料，制备的合成路线(无机试剂任选)。_______________________________。

A. MnS的比CuS的大

B. 该反应达到平衡时：

C. 往平衡体系中加入少量固体后，变大

D. 的浊液中加入少量可溶性固体后，变大

【题目】已知水的电离方程式：H2OH++OH-。下列叙述中，正确的是

A. 升高温度，Kw增大，pH不变

B. 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低

C. 向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，Kw不变

D. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H+)降低

（1）基态Ni2+的电子排布式为_______________；宝石中Si的杂化方式是____。

（2）成键元素电负性差值越大，化学键离子性百分数越高，在卤素与Al组成的化合物中，离子性百分数最高的化合物是______（填化学式）。

（3）六羰基铬[Cr(CO)6]用于制高纯度铬粉，它的沸点为220℃。Cr(CO)6的晶体类型是______，加热Cr(CO)6可得到高纯度铬粉和CO，反应破坏的作用力类型为_________。

（4）多数配离子显示颜色与d轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子（离子）的一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量(用Δ表示)，它与中心离子的结构、电荷、配体有关。试判断分裂能Δ[Fe(H2O)63+] _____ Δ[Fe(H2O)62+]（填“>”“<”或“=”），理由是___________________________。

（5）①氧化镍晶胞如图甲所示，A的原子坐标参数为：(0，0，)，则底面面心B的原子坐标参数为_______________。

②按图乙所示无限拓宽延长，NiO可形成“单层分子”，氧离子和镍离子均看着球体，其半径分别为a pm、b pm，“单层分子”截割出的最小重复结构单元在空间呈长方体，则离子在长方体内的空间利用率为____________（列出计算式即可）。

A. v(N2)＝0.05 mol·L－1·s－1 B. v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1

C. v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1 D. v(NH3)＝0.3 mol·L－1·min－1

A. 如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动

B. 此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的π/n倍

C. 如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小

D. 如果增加X的物质的量，平衡正向移动，X的转化率增大

（1）已知反应过程中能量变化如下表和曲线图所示：

反应③ 的ΔH3=_________kJ/mol。

CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l) ΔH4=_______kJ/mol；此反应中，有利于提高H2平衡转化率的条件是_______（填字母）。

A．高温低压 B．低温高压

C．高温高压 D．低温低压

（2）在不同的电压下，CO2、H2O混合电解转化为CO、H2的电流效率如图所示（注：电流效率×100%）：

①由图可知生成CO和H2有相互/span>_______（填“促进”、“抑制”或“无影响”）作用。

②用此法生产的CO和H2合成CH3OH，为使CO和H2利用率最高，电解时应控制电压在________ V左右（选填5、15、23、25、30）。

（3）在300℃时，将0.60molCO、1.40molH2充入4L密闭容器中，在恒温恒容下发生反应CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H<0，甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示：

①图中判断反应到达平衡状态的依据是________________。

② 5min内H2的平均反应速率v(H2) ＝________mol/(Lmin)。

③ 若在500℃条件下，将1.00molCO、0.50mol H2和0.50mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将_______（填字母）。

A．正反应方向反应 B．逆反应方向反应

C．达到平衡 D．无法判断