A. 放电过程正极反应式为4Li++3CO2+4e－=2Li2CO3+C

B. 若放电过程转移电子物质的量为0.2mol，理论上可以固定C的质量为1.2g

C. 充电过程B电极为阴极，发生氧化反应

D. 可用 LiClO4水溶液代替LiClO4-DMSO

【题目】N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中不正确

A. 曲线a表示NO2的物质的量随时间的变化

B. 10 s时，v(正)>v(逆)

C. 20 s时反应达到平衡

D. 0～20 s内平均反应速率 v(O2)＝0.05 mol·L－1·s－1

A. 实验室制取氧气方法有多种，生成1molO2电子转移数一定是4NA

B. 500mL0.2 mol·L－1 K2SO3溶液中含有的离子总数为0.3NA

C. 1mol乙烯和乙醇混合气体，在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为3NA

D. 2.24LNH3(标准状况)溶于1L水中得到0.1mol·L－1的氨水

A. 甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. 常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

D. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

【题目】镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL

实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g

下列说法正确的是

A.该溶液中无法确定是否含有K+

B.该溶液中肯定含有NO3-、SO42-、NH4+、CO32-

C.不能确定该溶液中是否含有NO3-

D.该溶液中一定含有K+，且c（K+）=0.1mol/L

A. 用PH试纸测定次氯酸溶液的pH

B. 将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体

C. 向明矾溶液中加入一定量NaOH，制备Al(OH)3胶体

D. 室温下，测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等

【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）

【题目】在容积恒为0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：

请完成下列问题：

（1）试比较K1、K2的大小，K1________K2(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）下列各项能做为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是_____(填字母序号)。

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

b．v正(N2)＝3v逆(H2)

c．容器内压强保持不变

d．混合气体的密度保持不变

（3）400 ℃时，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数K为____。当测得NH3、H2、N2的物质的量分别为3 mol、1 mol、2 mol时，则该反应的v正(N2)___ v逆(N2)(填“>”、“＝”或“<”)。

A. 加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有Cl2存在

B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在

C. 先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在

D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在