Ⅰ.（1）利用海水可以得到食盐，从海水中得到食盐的变化是___变化。（填“物理”或“化学”）

（2）要除去某食盐晶体中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，有以下操作：

A.蒸发结晶 B.过滤 C.加入过量的Na2CO3溶液 D.加水溶解 E.加入过量的烧碱溶液 F.加入过量稀盐酸 G.加入过量的Ba（NO3）2溶液 H.加入过量的稀硝酸 I.加入过量的BaCl2溶液

正确的操作顺序是：__→E→___→C→__→__→A

Ⅱ.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___③___。

（2）操作③中可以选择的有机试剂为___，选择该试剂时，水层在___层（填 “上”或“下”），含碘溶液应从___（获得填“容器上口”或“容器下口”），要从碘的有机溶液中获得碘单质，应采用___的操作（填一种实验操作方法）。

【题目】乳酸乙酯()是一种食用香料，常用于调制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙酯的同分异构体M有如下性质：0.1mol M分别与足量的金属钠和碳酸氢钠反应，产生的气体在相同状况下的体积相同，则M的结构最多有(不考虑空间异构)

A. 8种B. 9种C. 10种D. 12种

（1）钴在元素周期表中的位置是___________，其基态原子的价电子排布图为___________。

（2）FeCO3是菱铁矿的主要成分，其中C原子的杂化方式为________；分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则CO32－中的大π键应表示为________。

（3）已知Fe2+半径为61pm，Co2+半径为65pm，在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，实验测得FeCO3受热分解温度低于CoCO3，其原因可能是______。

（4）Co(NH3)5Cl3是钴的一种配合物，向含0.01mol该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87g。则该配合物的配位数为_____。

（5）奥氏体是碳溶解在r－Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构(如图所示)，则该晶体中与铁原子距离最近的铁原子数目为___________；若该晶胞参数为a pm，则该晶体的密度为___________g·cm－3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；

②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

根据上述实验，以下推测正确的是（ ）

A.一定存在NH4+、CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+、Cl-

B.一定存在NH4+、CO32-、Cl-、SO42-，可能存在K+

C.c(SO42-)=0.2mol/L，c(NH4+)＞c(SO42-)

D.若溶液中存在K+、NH4+、CO32-、Cl-、SO42-五种离子，则c(K+)＞0.2mol/L

（1）若A原子的最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式判断，A与C形成的化合物中的共价键类型属于__键，A与C所形成的化合物的熔沸点明显高于A与C的同主族元素所形成的化合物的熔沸点，其原因是__；

（2）当n=2时，B与C形成的晶体属于__晶体，当n=3时，B与C形成的晶体中，B原子的杂化方式为__，微粒间的作用力是__；

Ⅱ．元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。

（3）CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）5]、羰基镍[Ni（CO）4]，CO分子中C原子上有一对孤对电子，C，O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为__，与CO互为等电子体的离子为__（填化学式）。

（4）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，镓的基态原子的电子排布式是_______________，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是_____________________。

（5）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是__。

a．直线形；三角锥形 b．V形；三角锥形 c．直线形；平面三角形 d．V形；平面三角形

A.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

B.盐酸与碳酸钡反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C.硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu=Cu2++Ag↓

D.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

请回答下列问题：

（1） 由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________；

（2） 基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；

（3） 在BF3分子中，F-B-F的建角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF，BF的立体结构为_______；

（4） 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；

（5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm，立方氮化硼晶苞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

A.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

B.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

C.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA

D.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2，SnCl2等还原制得：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42-,2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4,②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子： 。

请回答下列问题：

(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_____；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是____。

(2)SO2分子的空间构型为________；与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为________。

(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是__________。

(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有______(填字母)。

A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键

已知：滤渣2中除了过量的MgO外，还含有Fe(OH)3。

(1)酸溶时，MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为__________。

(2)滤渣1的化学式为__________________。

(3)流程中“氧化”的氧化剂是：_________，写出该流程的离子方程式为______________。

(4)高温煅烧过程中，同时存在以下反应：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑；MgSO4＋3C高温MgO＋S↑＋3CO↑。利用下图装置对煅烧产生的气体进行连续分别吸收或收集(其中S蒸气在A管中沉积)。

①D中收集的气体是_________________(填化学式)。

②B中盛放的溶液是__________________(填下列选项的字母编号)。

a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．酸性KMnO4溶液