A. 0.1molFe溶于硝酸，电子转移数目一定为0.3

B. 标准状况下，14.4g正戊烷()中含C-C键数目为0.8N

C. 18g重水()中含中子数目为10

D. 12g熔融中含离子总数目为0.3

⑴ A中所含官能团的名称是_______________；E的分子式为_________。

⑵ A→B、B→C的反应类型分别是___________、___________。

⑶ 在一定条件下，B与足量乙酸可发生酯化反应，其化学方程式为______________。

⑷ F是一种芳香族化合物，能同时满足下列条件的F的同分异构体有_____种。

① 1个F分子比1个C分子少两个氢原子

② 苯环上有3个取代基

③ 1molF能与2molNaOH反应

写出其中核磁共振氢谱图有5组峰，且面积比为3∶2∶2∶2∶1的一种物质的结构简式：__________。

⑸ 1，2-环己二醇( )是一种重要的有机合成原料，请参照题中的合成路线，以和为主要原料，设计合成1，2-环己二醇的合成路线。______________

⑴ 铜或铜盐的焰色反应为绿色，该光谱是________(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。

⑵ 基态Cu原子中，核外电子占据的最低能层符号是________，其价电子层的电子排布式为___________，Cu与Ag均属于IB族，熔点：Cu________Ag(填“>”或“<”)。

⑶ [Cu(NH3)4]SO4 中阴离子的立体构型是_______；中心原子的轨道杂化类型为_____，[Cu(NH3)4]SO4 中Cu2＋与NH3之间形成的化学键称为_______________。

⑷ 用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物质的量的乙醛与乙酸中σ键的数目比为_____________。

⑸氯、铜两种元素的电负性如表：

CuCl属于________(填“共价”或“离子”)化合物。

⑹Cu 与Cl 形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρ g·cm－3，晶胞边长为a cm，则阿伏加德罗常数为_____(用含ρ、a的代数式表示，相对原子质量：Cu-64，Cl-35.5)。

（2）在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气（NH3）达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体和氯化铵溶液。该过程的总的化学方程式为：____________________________________________。

（3）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室进行此操作的装置可以是_____________（填选项）。

（4）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：

加入MnO2后，反应的化学方程式为____________________________________________。

Ⅰ. 工业上可利用CO2来制备清洁燃料甲醇，有关化学反应如下：

反应A：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6kJ·mol-1

反应B：CO2(g)＋H2H2O(g)＋CO(g) △H2＝＋41kJ·mol-1

⑴ 写出用CO(g)和H2(g)合成CH3OH(g)反应的热化学方程式： __________________。

⑵ 反应A可自发进行的温度条件是________(填“低温”或“高温”) 。

⑶ 写出两个有利于提高反应A中甲醇平衡产率的条件___________。

⑷ 在Cu－ZnO／ZrO2催化下，CO2和H2混和气体，体积比1∶3，总物质的量amol进行反应，测得CO2转化率、CH3OH和CO选择性随温度、压强变化情况分别如图所示（选择性：转化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比）。

温度对反应的影响 压强对反应的影响

① 由上图可知，影响产物选择性的外界条件是______。

A. 温度 B. 压强 C. 催化剂

② 如图中M点温度为250℃，CO2的平衡转化率为25%，该温度下反应B的平衡常数为________________（用分数表示）。

Ⅱ.实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水中NH4+的装置如图所示。以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCl调节溶液中氯离子浓度，阳极产物将氨氮废水中的NH4+氧化成空气中的主要成分。

⑸ 阳极反应式为__________________________________。

⑹ 除去NH4+的离子反应方程式为________________________________________。

(1)甲溶液的pH＝________。

(2)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为________。

(3)某化学兴趣小组认为在隔绝空气的环境中，用酸性KMnO4溶液能测定丙溶液的浓度(已知：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需________(填写仪器名称)。

②滴定实验要用到酸式滴定管或碱式滴定管，使用该仪器的第一步操作是_______。

③某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去，填字母序号)，达到滴定终点的现象是__________________________。

⑴ 写出KIO3在日常生活中的一个重要应用________________________。

⑵ 检验“含碘废水”中是否含有单质I2的常用试剂是________(写试剂名称)。

⑶ 通入SO2的目的是将I2还原为I－，该反应的离子方程式为______________________。

⑷ 工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制________”。

⑸ “制KI(aq)”时，该温度下水的离子积为Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。

为避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I-，起始加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于______。

⑹ “制KIO3溶液”反应的离子方程式为__________________。

⑺ KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶体的操作步骤为_____________________。

【题目】在水溶液中Fe3＋和I－存在可逆反应：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，平衡常数为K。已知氢氧化铁和氢氧化亚铁的溶度积如下：Ksp[Fe(OH)2]＝4.87×10－17，Ksp[Fe(OH)3]＝2.64×10－39。下列判断不正确的是

A. 反应的平衡常数K＝

B. 该可逆反应只能在酸性条件下存在

C. 加入AgNO3，平衡右移，溶液黄色变浅

D. 加入CCl4，平衡右移，水溶液层黄色变浅

已知：① 氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；

② N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

⑴从流程分析，本流程所用的主要有机原料为_______________（写名称）。

⑵步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度为41℃，测得产物中除NaClO外还含有NaClO3，且两者物质的量之比为5∶1，该反应的离子方程式为____________________。

⑶实验中，为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40 ℃，除减缓Cl2的通入速率外，还可采取的措施是_________________。

⑷步骤Ⅱ合成N2H4·H2O（沸点约118 ℃）的装置如图。NaClO碱性溶液与尿素[CO（NH2）2]（沸点196.6℃）水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。

① 使用冷凝管的目的是_________________。

② 滴液漏斗内的试剂是_______；

将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是______________________________；

③ 写出流程中生成水合肼反应的化学方程式________________________________。

⑸ 步骤Ⅳ制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－随pH的分布如图所示）。

① 边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定停止通SO2的pH值为____（取近似整数值，下同）；

②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH应控制在________。

（1）实验表明,图I中两个电极上均有气泡产生,锌电极上有气泡产生,说明反应中有一部分化学能转化为______能;铜电极上有气泡产生,说明反应中有一部分化学能转化为____能。

（2）图II中的X、Y是ZnSO4溶液及稀硫酸中的一种,实验过程中只有正极上产生气泡，则X是_________，正极上的电极反应式为__________。

（3）当图I装置的溶液质量增加63g时,生成的氢气共有______L(标准状况);当图II中锌电极质量减少65g时,电路中转移的电子数为______NA。