(1)海水中无机碳的存在形式及分布如下图所示：

用离子方程式表示海水呈弱碱性的原因______________.已知春季海水pH=8.1，预测夏季海水碱性将会_____________(填写“增强”或“减弱”)，理由是_________________________.

(2)工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇.如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系.下列说法正确的是_______________.

A.a、b、c三点H2转化率：c>a>b

B.上述三种温度之间关系为T1>T2>T3

C.a点状态下再通入0.5 mol co和0.5 mol CH3OH，平衡不移动

D.c点状态下再通入1 mol co和4mol H2，新平衡中H2的体积分数增大

(3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：

①NO的作用是___________________。

②已知:O3(g)+0(g)=202(g) △H=-143kJ·mol-l

反应1: O3(g)+NO(g)NO2(g)+O2(g) △H1=-200.2kJ·mol-l

反应2：热化学方程式为_____________________。

(4)大气污染物SO2可用NaOH吸收.已知pKa=-lgKa,25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。该温度下用0.1mol· L-1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示.b点所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________；c点所得溶液中：c(Na+)___________3c(HSO3-)(填“>”、“<”或“=”).

已知:

I.钒有多种价态，其中+5价最稳定.钒在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，存在平衡：VO2++H2OVO3+2H+.

Ⅱ.部分离子的沉淀pH：

回答下列问题

(1)碱浸步骤中最好选用______________(填字母)

a. NaOH溶液 b.氨水c.纯碱溶液

(2)焙烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性NaVO3，其中铁元素全部转化为+3价的氧化物，写出该反应的化学方程式___________________________________

(3)溶液1到溶液2的过程中，调节pH至8有两个目的，一是除去________离子，二是促使_________.

(4)沉钒过程中得到NH4VO3沉淀需要洗涤，写出实验室洗涤的操作方法____________________.

(5)常用铝热反应法由V2O5冶炼金属钒，请写出反应的化学方程式____________________________.

(6)钒的化合物也有广泛的用途，如一种新型铝离子可充电电池的结构如图所示.

已知放电时电池反应为xAl+VO2=AlxVO2↓，则放电时正极的电极反应式为_____________________.

(1)先用饱和碳酸钠溶液煮沸铁屑(含少量油污、铁锈等)，再用清水洗净.用饱和碳酸钠溶液煮沸的目的是________________.仪器a的名称是______________.

(2)按如图连接好装置，经检验气密性良好后加入相应的药品，打开K1、K2，关闭K3，装置B中发生反应的离子方程式可能_______________(填字母序号).

A.Fe+2H+=Fe2++H2↑ B.2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C. Fe2 03+6H+=2Fe3+ +3H2O D. 2Fe3++Fe=3Fe2+

铁屑快反应完时，打开____________,关闭____________,装置B中的溶液会流入装置A，其原因是_____________________.

(3)常温下，将反应后的溶液放置一段时间，瓶底将结晶析出硫酸亚铁铵.为了测定晶体中Fe2+的含量，称取一份质量为4.0g的硫酸亚铁铵晶体样品，配成溶液.用0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为20.00mL.反应到达滴定终点的现象为_________________，计算晶体中Fe2+的质量分数为_________________.

【题目】常温下，向1L1nol/L某一元酸HR溶液中滴加一元碱BOH溶液，混合溶液的与pH变化的关系如图所示.下列叙述正确的是

A. M线表示随pH的变化B. BR溶液呈碱性

C. 若温度升高，两条线均向上平移D. 常温下,0.1mol·L-1NaR溶液的pH=10

（1）用_______式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。配制c mol/L盐酸标准液，必须使用的主要容器是____________ 如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。滴定管读数时应注意____________________________________。尖嘴部分应____________________________。用去的标准盐酸的体积是_____________mL

（2）该实验应选用_____作指示剂；操作中如何确定终点？______________________________。

（3）对下列两种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果__________；

b．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果__________；

A. a极为电源负极，b极为电源正极

B. c膜是阴离子交换膜，d膜是阳离子交换膜

C. 阴极电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2 +6H2O

D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有5.6LO2生成

（2）实验室制取氨气的化学方程式：__________________________________

（3）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是______________；

（4）实验室制Fe(OH)2一般看不到白色的Fe(OH)2沉淀，原因___________________现象是：_________________________ 。反应的化学方程式：__________________________________

（5）碳酸钠水解反应的离子方程式（第一步）：_________________________ 。

（6）铅蓄电池的负极反应式：_________________________ 。

（7）硫酸钡的沉淀溶解平衡：__________________________________。

（1）铁锅的锈蚀是________腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。

（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：_______________

II．在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL饱和NaCl溶液并滴入酚酞，进行电解，观察到B电极附近溶液先变红。请回答下列问题：

（1）A接的是电源的_______极，B是该装置______。

（2）写出电解时总反应的离子方程式：____________________________ 。

（3）电解后溶液的pH______ ；（填 增大、减小或不变）要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入_______ 。

（4）若电源为碱性锌锰干电池，负极为______ 正极为______ 电解质溶液是_______

【题目】把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到下列溶解平衡：Ca(OH)2 (s) Ca2+(aq) + 2OH－(aq)，加入下列固体物质，可使Ca(OH)2固体减少的是（ ）

A. CaCl2 B. NaHCO3 C. NaOH D. NaCl

A. AlCl3 B. NaHCO3 C. FeSO4 D. K2SO4