【题目】化合物环丙叉环丙烷()具有特殊结构，倍受化学家关注.下列关于该化合物的说法错误的是

A. 与苯互为同分异构体B. 二氯代物超过两种

C. 所有碳原子均处于同一平面D. 生成1molC6H14至少需要3molH2

【题目】电影《流浪地球》讲述了太阳即将爆发氦闪”(3HeC)，人类飞离太阳系的艰辛历程.太阳质量中氢占71%，氦26%，氧、碳、铁等元素占2%左右.下列说法正确的是

A. 核素的中子数比电子数多2

B. 上述元素除氮之外仅能形成6种单质和4种氧化物

C. 碳、氢、氧元素组成的糖类物质均可发生水解

D. 上述元素组成的草酸亚铁(FeC2O4)中碳元素的化合价为+3

请回答下列问题：

（1）A的化学名称为_____________。

（2）B的结构简式为____________。

（3）D中官能团的名称是__________。

（4）③、⑤的反应类型分别为________、________。

（5）反应④的化学方程式为______________。

（6）芳香化合物X是E的同分异构体，X中含有两个苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应也能发生银镜反应，其核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，符合条件的X有：___种，写出其中一种的结构简式：________。

（7）已知：。参考上述合成路线和信息，设计以化合物A和溴乙烷，乙醇为原料(无机试剂任选).制备的合成路线：______。

（1）已知气态甲醇的燃烧热为a kJ/mol，2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH= -bkJ/mol；H2O(g)=H2O(l) ΔH= -ckJ/mol。 则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH=_________。

（2）某温度下，在2 L密闭容器中，充入2.4 mol CO2和4.4 mol H2，发生合成甲醇的反应，测得甲醇的物质的量随时间的变化图像如图中的曲线I，则前4分钟ν(CO2)=__________；若在1 min时，改变某一反应条件，曲线I变为曲线II，则改变的条件为___________；该温度下反应的化学平衡常数为___________。

（3）在另一温度下发生合成甲醇的反应，如图关闭K，向A容器中充入1 mol CO2和4 mol H2，向B容器中充入1.2 mol CO2和4.8 mol H2，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L，反应达到平衡时容器B的体积为0.9a L，维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为______L(不考虑温度的变化，P为可自由滑动活塞，不考虑活塞的摩擦力)。

（4）一定条件下甲醇可进一步氧化转化为甲酸。室温下，将amol/L的甲酸与bmol/L的NaOH溶液等体积混合，体系中存在c(Na+)=c(HCOO-)，试用含a和b的代数式表示甲酸的电离常数为_____________________。

A.物质X是氧气

B.绿色植物的光合作用属于化学变化

C.C6H12O6属于非电解质

D.C6H12O6与X反应生成二氧化碳和水属于置换反应

（1）图1是依据氧化还原反应：Cu（s）＋2Fe3＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2Fe2＋（aq）设计的原电池装置。

①电极X的材料是________（填化学名称）；电极Y的材料是__________（填化学名称）。

②Y电极发生的电极反应式为：______________。

（2）图2是使用固体电解质的燃料电池，装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导正极生成的O2－离子(O2＋4e―→2O2－)。

①c电极为______________极。（填“正”或“负”）

②d电极上的电极反应式为___________________________。

③如果消耗甲烷160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为______________（用NA表示），需要消耗标准状况下氧气的体积为_______L。

A.Na→Na2O→Na2CO3→Na2O2B.CO→CO2→H2CO3→CO

C.NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOHD.HCl→CuCl2→BaCl2→HCl

（1）滴定时，应使用____________(填“酸式”或“碱式”) 滴定管。

（2）滴定达到终点的标志是___________________________________________。

（3）实验过程中测得数据如下表：

计算水样中氯离子的含量为_______________mg/L（保留2位小数）

（4）滴定结束后：

①当溶液中的残余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，则此时溶液中c(CrO42-)=____________ mol·L－1。

②已知2AgCl+ CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，计算出该反应的平衡常数为____________。

（5）下列情况会造成实验测定结果偏低的是____________。（填标号）

A.锥形瓶洗涤后未干燥 B.滴定前，未使用标准液润洗滴定管

C.滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

D.滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡

（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

（2）A点对应酸的体积为12.5ml，则所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝____ mol·L－1。

（3）B点所示溶液中，c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______________ mol·L－1(填精确值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝_______。

（4）C点所示溶液中，c(CH3COOH)_______c(CH3COO－)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

（5）向300 mL上述NaOH溶液中通入448 mL CO2(标准状况)气体，充分反应后，溶液中粒子浓度关系正确的是________.

A．c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)

B．2/3c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)

C．c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)

D．c(Na+)> c(HCO3-)> c(CO32-)> c(OH-)> c(H+)

（1）用离子方程式表示NaClO溶液的pH = 9.7的原因___________________________。

（2）根据盐溶液的pH，可知①Ka(HClO) ②Ka1(H2CO3) ③Ka(HF) ④Ka2(H2CO3)的由大到小顺序为_________________________________ (填序号)。

（3）将少量CO2通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：________________。

（4）常温下，将CO2通入0.1molL﹣1的Na2CO3溶液中至中性，则溶液中2c（CO32-）+ c（HCO3-）=_________________(列计算式)