①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；

④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答下列问题：

（1）以上步骤有错误的是______(填编号)。若测定结果偏高，其原因可能是________(填字母)。

A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D.所配的标准NaOH溶液物质的量浓度偏大

（2）判断滴定终点的现象是_____________________________________。

（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

（4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：________mol·L－1。

下列有关说法错误的是（ ）

A. 光照能引发酸雨的形成

B. 所涉及的变化均为氧化还原反应

C. 污染空气能加快酸雨的形成

D. 优化能源结构能有效遏制酸雨污染

第一步：用绿矾制无水硫酸亚铁。

（1）把药品装在仪器（写名称）____中进行加热，已将结晶水除净的依据是（选填序号）___。

A．观察无水蒸汽产生 B．经恒重操作最后两次称量所得到的质量完全相同

C．晶体完全变为无色 D．经恒重操作最后两次质量差不超过天平感量误差

第二步：取一定量无水硫酸亚铁置于如图（部分夹持仪器略去）所示A的试管中进行加热。

（2）实验过程中C、D、E中除有少许气泡外无其它明显现象。若将B试管中产生的少量固体溶于水，检验该溶液中的阴离子的方法是：___。实验过程中还有一处明显的现象是：________________。

第三步：将第二步实验的装置中A、B部分改为如图所示的、，C，D，E不变（C，E中都装有足量溶液）。

同样取一定量无水硫酸亚铁置于的石英玻璃管中进行加热，反应完毕后，从石英玻璃仪器中滞留气体排尽。观察到C中产生白色沉淀，D试管中溶液褪色。

（3）实验中的玻璃管中的现象是：______，说出装置的一个作用是：________。

最后将C中液体完全取出进行过滤、洗涤、干燥。称得所得固体质量为23.300g，所得溶液加水稀释定容为1L，取出20.00mL置于锥形瓶中，用已知浓度的标准NaOH溶液测定该1L溶液中一种溶质的浓度。

（4）上述实验过程中用到的定量仪器有_______，用到的指示剂是_______。

（5）将所得溶液加水定容时，加水所用的仪器名称为_____，若去称量玻璃管中残留固体的质量应接近于____g。

①过滤②加过量的NaOH溶液 ③加适量HCl④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的溶液

A.②③④⑤①B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④③①

（可表示为），实际是个加成反应。

工业上常用下列流程制取重要化学原料（M）。

流程中的A为天然橡胶的单体，分子式为C5H8。

（1）A的名称是______，B的结构简式是______。

（2）A的属于炔烃的同分异构体一共有____种，A与B反应生成的另一种含六元环的化合物的结构简式为________。

（3）②反应的类型为_____，③反应的化学方程式为：________。

（4）按下列要求写出B的两种同分异构体的结构简式：__________。

（Ⅰ）能发生银镜反应；（Ⅱ）分子结构中含有两个甲基；（Ⅲ）能发生水解反应

（5）由丙烯制得B经如下流程：

参照流程中的前两步和最后一步的书写方法写出其他中间步骤的流程：________。

（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为___mol/L；

（2）所得溶液中Cl－的物质的量为___mol；

（3）原混合气体中氯气和氢气的物质的量之比为___。

（1）硝铵受热：NH4NO3→N2O↑+2H2O，该反应中因为有____而属于氧化还原反应，其中发生还原过程元素的变化为___。

（2）硝铵受撞击：2NH4NO3→O2+2N2+4H2O，请在该反应方程式上补齐电子转移的方向和数目___。若反应中转移电子数为3.01×1024，则反应产生的气体在标准状况下的体积为____。

（3）一定温度下，硝铵分解：___NH4NO3→___HNO3+___N2↑+___H2O，配平该反应方程式，把系数填入对应的位置上。反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之差为5mol时，参加反应的硝铵的质量为___。

（4）硝铵易溶于水，溶解时溶液的温度降低。硝铵溶于水时，温度降低的原因是_____，该水溶液呈（填“酸”“碱”或“中”）____性，用离子方程式表示原因为_____。

（5）为使该水溶液在常温下的pH为7，并不引入杂质，可以_____，试证明所得的溶液中c(NH4+)=c(NO3-)：_______。

A. b点表示的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)

B. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

C. d点表示的溶液中c(CH3COO﹣) c(H+)/c(CH3COOH)大于K

D. b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)

A. 图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化

B. 根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0

C. 图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图

D. 图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大

天然硼砂硼酸（H3BO3）B2O3BN

（1）天然硼砂所含的元素中属于同一周期且原子半径是（用元素符号填写）___>___，由天然硼砂中的三种元素形成的某种离子化合物的电子式为______。

（2）与硼元素性质最相似的元素的原子的最外层电子排布为_______，该原子核外充有电子的轨道共有____个。

（3）试写出天然硼砂与硫酸反应的化学方程式_______，制得的氮化硼有不同的结构，其中超硬、耐磨、耐高温的一种属于____晶体。制取氮化硼的反应必须在密闭的耐高温容器中进行：B2O3(s)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q（Q<0）

（4）若反应在5L的密闭容器中进行，经2分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，则用氨气来表示该反应在2分钟内的平均速率为_____，达到平衡后，增大反应容器体积，在平衡移动过程中，逆反应速率的变化状况为______。

（5）为提高生产效率，使反应速率加快的同时，化学平衡向多出产品的方向移动，可以采取的措施有_________，生产中对尾气的处理方法正确的是（填序号）_____。

A．直接排出参与大气循环 B．冷却分离所得气体可以循环使用

C．全部用来进行循环使用 D．冷却分离所得液体可作化工原料