（1）①已知4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol－1对于该反应，改变某一反应条件，（已知温度T2>T1）下列图像正确的是_______(填代号)

②已知CO与H2O在一定条件下可以发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH= － Q kJ·mol－1 ，820 ℃时在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，若甲中CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为____________；乙容器吸收的热量为________________。

（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气，已知：

① N2 (g) +2O2 (g) = N2O4 (l) ΔH =－19.5 kJ·mol－1

② N2H4(l)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g) ΔH =－534.2 kJ·mol－1

写出肼与四氧化二氮反应的热化学方式______________。

（3）纯的叠氮酸(HN3)是无色液体，常用做引爆剂，常温下向25 mL 0.1mol·L－1 NaOH溶液中加入0. 2mol·L－1 HN3的溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如图。

①根据图像写出HN3的电离方程式:_________。

②下列说法正确的是_________________（填序号）

A．若用已知浓度的NaOH溶液滴定HN3溶液来测定HN3的浓度时应用甲基橙作指示剂

B．常温下，向0.2 mol·L－1 HN3的溶液中加水稀释，则 不变

C．分别中和pH均为4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1 mol·L－1 NaOH溶液的体积相同

D．D点时溶液中离子浓度存在如下关系：2c(H+) + c(HN3) =c(N3－) + 2c(OH－)

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。

（1）A是__________，B是__________(填化学式) 。

（2）用离子方程式表示A溶液pH大于7的原因：

（3）写出C和D反应的离子方程式 。

（4）25 ℃时，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝_____________(用含有a的关系式表示)。

（5）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________。

(1)若向装有饱和FeCl3溶液的烧杯中分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______(填序号)。

a.冷水 b.沸水 c.NaOH浓溶液 d.NaCl浓溶液

(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_____________________

(3)用激光笔照射装有Fe(OH)3胶体的烧杯，能在侧面看到一条_________，这种现象称为丁达尔效应

(4)Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是________(填序号)。

a.分散质粒子大小不同 b.颜色不同 c.后者不稳定

(5)若向制得的胶体中再加入稀HCl，红褐色分散系会被破坏，变为黄色溶液，写出相关离子方程式 ____________________

（1）25℃时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为_____（填序号）

a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液

（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为____________。

Ⅱ. 根据下列化合物：①NaOH ②H2SO4 ③CH3COOH ④NaCl ⑤CH3COONa

⑥(NH4)2SO4 ⑦CH3COONH4 ⑧NH4HSO4 ⑨NH3H2O ⑩NH4Cl，请回答下列问题：

（1）常温下，若pH均为11且等体积的NaOH和NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则 m___________ n （填 “<”、“>”或“=”）。

（2）已知水存在如下平衡：H2OH++OH- H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是____________。

A. 向水中加入NaHSO4固体 B. 向水中加NaHCO3固体

C. 加热至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 molL-1] D. 向水中加入NH4Cl固体

（3）物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六种稀溶液中，水电离的OH-浓度由大到小的顺序为(填序号)__________________。

（4）物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨、⑩五种稀溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)___________________。

（1）已知亚磷酸可由PCl3水解而成，请写出相应的离子方程式__________。

（2）Na2HPO3是____(填“正盐”或“酸式盐”) 。

（3）亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。

（4）某温度下，0.10 molL-1的H3PO3溶液的pH为1.6，即c(H+)=2.5×10-2 molL-1，该温度下H3PO3的电离平衡常数K1=___________________；(结果保留两位有效数字)。

（5）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；在NaH2PO3溶液中，c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)。

A. pH="5." 5 的溶液中： c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

B. W 点所表示的溶液中： c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

C. pH =" 3." 5 的溶液中： c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) +c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

D. 向W 点所表示的1.0L 溶液中通入0.05mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)： c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

(1)有机物A中所含有官能团的名称分别是___________，X的结构简式为___________。

(2)分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式___________。

(3)C→D的反应类型是___________。

(4)写出A属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式：___________。

(5)已知：

写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)，合成路线流程图示例如下：

________________________________________________________

供选试剂：Na2SO4溶液、K2SO4溶液、K2CO3溶液、盐酸

（1）操作①的名称是___，操作②的名称是___。

（2）试剂a是___，固体B是___。（填化学式）

（3）生成沉淀A的离子反应方程式为：__加入试剂b所发生的化学反应方程式为：___。

（4）该方案能否达到实验目的：___。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）___。

（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____的质量。

A. 当M为CuSO4、杠杆为导体时，A端低，B端高

B. 当M为AgNO3、杠杆为导体时，A端高，B端低

C. 当M为盐酸、杠杆为导体时，A端高，B端低

D. 当M为CuSO4、杠杆为绝缘体时，A端低，B端高

其中第①步中存在平衡：2CrO42- (黄色)＋2H＋Cr2O72- (橙色)＋H2O。下列有关说法正确的是（ ）

A. 对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42-的生成

B. 第①步当2v(Cr2O72-)＝v(CrO42-)时，达到了平衡状态

C. 第②步中，还原0.1 mol Cr2O72-需要91.2 g FeSO4

D. 常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L，溶液的pH应调至9