实验一 焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为__________________。

（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_________。

（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

实验二 焦亚硫酸钠的性质

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。

a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸

d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测

（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是____________。

实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________________g·L－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

A. 水电离出的H+浓度：a<b<c<d

B. 氢氟酸的电离平衡常数：Ka=

C. V=20

D. b点溶液中：c(F－)>c(HF)

Cl2(g)Cl2(aq) K1=10－1.2

Cl2(aq)+ H2OHClO + H++Cl－K2=10－3.4

HClOH++ ClO－Ka=?

其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是（ ）

A. Cl2(g)+ H2O2H++ ClO－+ Cl－K=10－10.9

B. 在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)

C. 用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时好

D. 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差

【题目】发展新能源汽车是国家战略，经过近10年的发展，目前我国新能源汽车产销量均达到80万辆，LiFePO4电池是新能源汽车关键部件之一，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）

A. 充电时，电极a与电源的负极连接，电极b与电源正极连接

B. 电池驱动汽车前进时，正极的电极反应为：Li1-xFePO4+x Li++x e－= LiFePO4

C. 电池驱动汽车后退时，负极材料减重1.4g ，转移0.4mol电子

D. 电池进水将会大大降低其使用寿命

【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是

A. 550℃时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动

B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

【题目】在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

下列说法正确的是(　　)

A. 实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B. 实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

D. 实验④中，达到平衡时，b>0.060

A. 将40gNaOH溶解于1L水中

B. 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

C. 将1L10 mol·L－1的浓盐酸与9L水混合

D. 将10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液

A. 标准状况下，18g水的体积约为 22.4L

B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的氧原子数为3NA

C. NA个一氧化碳分子和 0.5mol 甲烷的质量比为 7∶4

D. 同温同压下，相同体积的气体单质含有的原子数目不一定相等

A. AB. BC. CD. D

A. 1mol乙酸乙酯在稀硫酸中水解生成的乙醇分子中含共价键数目为8NA

B. 18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5NA

C. 1L0.5mol·L－1 CuSO4溶液清除P4完全反应生成Cu、H2SO4和H3PO4时转移电子数为2.5NA

D. 标准状况下，2.24LD2和H2的混合气体中含中子数目为0.2NA